Tlenek manganu(VII)

Tlenek manganu(VII)
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.	heptatlenek dimanganu, tlenek(2−) manganu(7+), tlenek manganu(7+), tlenek manganu(VII)
addyt.	μ-oksydo-bis(trioksydomangan)
	Inne nazwy i oznaczenia
Stocka	tlenek manganu(VII)
inne	dawniej: siedmiotlenek manganu
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	Mn2O7
Masa molowa	221,87 g/mol
Wygląd	ciemnoczerwona lotna lub zielona oleista ciecz; poniżej 5,9 °C czerwone kryształy o zielonym połysku
	Identyfikacja
Numer CAS	12057-92-0
PubChem	13879826
SMILES
	O=(O=)(O=)MnOMn(=O)(=O)=O
InChI
	InChI=1S/2Mn.7O/q;;7*-2
	InChIKey
	ZEFXULJEOUCCOQ-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Gęstość
	2,40 g/cm³; ciecz
	Rozpuszczalność w wodzie
	dobrze rozpuszczalny
Temperatura topnienia	5,9 °C
Temperatura wrzenia	95 °C (wybucha)
Budowa
Układ krystalograficzny	jednoskośny
Niebezpieczeństwa
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Wiarygodne źródła oznakowania tej substancji; według kryteriów GHS są niedostępne.
	Podobne związki
Podobne związki	MnO, Mn; 2O; 3, MnO; 2
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Multimedia w Wikimedia Commons

Tlenek manganu(VII), Mn
2O
7 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków, w którym mangan występuje na VII stopniu utlenienia. Jest reaktywną cieczą o właściwościach silnie utleniających. Po raz pierwszy opisał go H. Aschoff w 1860 roku^[1]^[3].

Budowa cząsteczki edytuj

Długości wiązań pomiędzy atomem manganu i skrajnymi atomami tlenu wynoszą 1,585 Å, a pomiędzy atomem manganu i atomem tlenu w pozycji mostkowej – 1,77 Å. Kąt Mn−O−Mn ma miarę 120,7°.

Struktura tlenku przypomina struktury anionów disiarczanowego, difosforanowego i dichromianowego, a także heptatlenku dichloru.

Otrzymywanie edytuj

Mn
2O
7 można otrzymać się w reakcji kwasu siarkowego z nadmanganianami. W pierwszym etapie reakcji powstaje kwas nadmanganowy, który samorzutnie traci wodę, przechodząc w tlenek manganu(VII):

2KMnO
4 + 2H
2SO
4 → Mn
2O
7 + H
2O + 2KHSO
4

Mn
2O
7 może reagować z pozostałym kwasem siarkowym:

Mn
2O
7 + 2H
2SO
4 → 2[MnO
3]+
[HSO
4]−
+ H
2O

Właściwości edytuj

W stanie stałym ma postać czerwonych kryształków, rozpuszczalnych w czterochlorku węgla. Sublimuje w temperaturze −10 °C.

Mn
2O
7 rozkłada się w temperaturach bliskich pokojowej, powyżej 55 °C wybuchowo. Wybuch można wywołać przez uderzenie albo dodając podatny na utlenianie związek organiczny. Produktami są tlenek manganu(IV), tlen i ozon.

Jest bezwodnikiem kwasu nadmanganowego:

Mn
2O
7 + H
2O → 2HMnO
4

Przypisy edytuj

↑ ^a ^b ^c ArndtA. Simon ArndtA. i inni, The Crystal Structure of Mn₂O₇, „Angewandte Chemie International Edition in English”, 26 (2), 1987, s. 139–140, DOI: 10.1002/anie.198701391 [dostęp 2023-12-28] (ang.).
↑ ^a ^b ^c ^d ^e David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-75, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
↑ H.H. Aschoff H.H., Ueber die Zusammensetzung und die Eigenschaften der Uebermangansäure, „Annalen der Physik”, 187 (10), 1860, s. 217–229, DOI: 10.1002/andp.18601871003 [dostęp 2023-12-28] (niem.).

Bibliografia edytuj

H.H. Aschoff H.H., Ueber die Zusammensetzung und die Eigenschaften der Uebermangansäure, „Annalen der Physik”, 187 (10), 1860, s. 217–229, DOI: 10.1002/andp.18601871003 [dostęp 2023-12-28] (niem.).
ArndtA. Simon ArndtA. i inni, The Crystal Structure of Mn₂O₇, „Angewandte Chemie International Edition in English”, 26 (2), 1987, s. 139–140, DOI: 10.1002/anie.198701391 [dostęp 2023-12-28] (ang.).
A.F.A.F. Wells A.F.A.F., Structural Inorganic Chemistry, wyd. 3, Oxford University Press, 1962 (ang.).
A.F.A.F. Holleman A.F.A.F., E.E. Wiberg E.E., Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5 (ang.).

[Simon-1] ArndtA. Simon ArndtA. i inni, The Crystal Structure of Mn₂O₇, „Angewandte Chemie International Edition in English”, 26 (2), 1987, s. 139–140, DOI: 10.1002/anie.198701391 [dostęp 2023-12-28] (ang.).

[CRC-2] David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-75, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).

[Aschoff-3] H.H. Aschoff H.H., Ueber die Zusammensetzung und die Eigenschaften der Uebermangansäure, „Annalen der Physik”, 187 (10), 1860, s. 217–229, DOI: 10.1002/andp.18601871003 [dostęp 2023-12-28] (niem.).

[1]

[3]

[2]