Bromek litu
Bromek litu, LiBr – nieorganiczny związek chemiczny z grupy bromków, sól litowa kwasu bromowodorowego. Tworzy mono-, di- i trihydraty.
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
LiBr | |||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
86,85 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
bezwonne[1], białe, higroskopijne kryształy[2] | |||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | ||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Otrzymywanie edytuj
Bromek litu otrzymuje się poprzez neutralizację wodorotlenku litu lub węglanu litu wodnym roztworem kwasu bromowodorowego, a następnie zatężenie i krystalizację[8]:
- LiOH + HBr
aq → LiBr + H
2O - Li
2CO
3 + HBr
aq → LiBr + CO
2 + H
2O
Otrzymana sól jest zazwyczaj hydratem. Bezwodny bromek litu otrzymuje się przez ogrzewanie hydratów w podciśnieniu.
Właściwości edytuj
- współczynnik załamania – 1,784[8]
Ciśnienie pary nasyconej wodnych roztworów bromku litu jest bardzo niskie. W 25 °C dla roztworu 52% wynosi 5 Tr, a dla 68% – 0,7 Tr[8].
Monohydrat LiBr·H
2O jest białym krystalicznym ciałem stałym o układzie rombowym poniżej 33 °C, a powyżej tej temperatury, o układzie regularnym. W 33 °C następuje przejście fazowe pomiędzy tymi formami[2][9].
Zastosowanie edytuj
Bromek litu wykorzystywany jest w systemach chłodniczych, absorpcyjnych[potrzebny przypis], klimatyzacyjnych i przemysłowego suszenia[10]. Stężony roztwór tego związku jest skutecznym pochłaniaczem pary wodnej. Stosowany jest także jako środek zwiększający objętość wełny, włosów i innych włókien organicznych. Z uwagi na zawartość litu związek ten wykorzystywany jest w medycynie jako stabilizator nastroju, środek uspokajający lub nasenny mając spektrum działania zbliżone do węglanu litu.[potrzebny przypis] Bromek litu jest również katalizatorem w reakcji dehydrohalogenacji[8].
Przypisy edytuj
- ↑ a b Lithium bromide, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 005780 [dostęp 2022-07-23] (niem. • ang.).
- ↑ a b c d e f g h i Haynes 2016 ↓, s. 4-70.
- ↑ a b Haynes 2016 ↓, s. 6-114.
- ↑ Haynes 2016 ↓, s. 9-63.
- ↑ Bromek litu, karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, 20 stycznia 2022, numer katalogowy: 429465 [dostęp 2022-07-23]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Lithium bromide, [w:] ChemIDplus, United States National Library of Medicine [dostęp 2022-07-23] (ang.).
- ↑ Lithium bromide, karta charakterystyki produktu Sciencelab.com, Houston, 6 września 2021 [zarchiwizowane z adresu 2012-10-21] (ang.).
- ↑ a b c d Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- ↑ Andreas Hönnerscheid i inni, Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid, „Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie”, 629 (2), 2003, s. 312–316, DOI: 10.1002/zaac.200390049 (niem.).
- ↑ Haynes 2016 ↓, s. 4-21.
Bibliografia edytuj
CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).
