Chlorek litu
Chlorek litu – nieorganiczny związek chemiczny, sól litowa kwasu solnego. Jedna z najbardziej higroskopijnych substancji[1].
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
LiCl | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
42,39 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
białe, higroskopijne, sześcienne kryształy lub proszek[1] o smaku podobnym do soli[2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Klasyfikacja medyczna | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ATC | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Otrzymywanie edytuj
Chlorek litu otrzymywany jest poprzez reakcję węglanu litu lub wodorotlenku litu z kwasem chlorowodorowym, a następnie krystalizację, która powyżej 95 °C daje sól bezwodną[2]:
- Li2CO3 + 2HCl → 2LiCl + CO2 + H2O
- LiOH + HCl → LiCl + H2O
Z gorącego roztworu po ochłodzeniu formują się kryształy monohydratu.
Chlorek litu może być także uzyskiwany z naturalnych solanek oraz poprzez spalanie metalicznego litu w gazowym chlorze[2].
Właściwości termochemiczne edytuj
| LiCl | LiCl·H2O | LiBr·2H2O | LiBr·3H2O | jednostka | |
| ΔHof | −97,66 | −170,3 | −242,0 | −313,4 | kcal/mol |
| ΔGof | −91,87 | −151,0 | |||
| So | 14,18 | 24,58 | cal/mol·K | ||
| Cp | 11,47 |
Zastosowanie edytuj
Chlorek litu wykorzystuje się do produkcji litu poprzez elektrolizę. W metalurgii stosuje się go, wraz z chlorkiem potasu (LiCl – 41 mol%, KCl – 59 mol%), jako mieszaninę eutektyczną. Oprócz tego znalazł zastosowanie w niskotemperaturowych bateriach dry-cell, jako osuszacz w klimatyzacji, topnik w spawaniu i lutowaniu, desykant, sztucznych ogniach oraz w wodach mineralnych i napojach bezalkoholowych[2]. W biologii molekularnej wykorzystywany do selektywnego wytrącania RNA z roztworów[6].
Wpływ na zdrowie edytuj
Sole litu w dużych dawkach mają negatywny wpływ na ośrodkowy układ nerwowy. W małych dawkach mają działanie neuroochronne[7].
Przypisy edytuj
- ↑ a b c d e f g h i j David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b c d e f g h i j k Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003. ISBN 0-07-049439-8.
- ↑ Lithium chloride, anhydrous, karta charakterystyki wydana na obszar Polski, Alfa Aesar (Thermo Fisher Scientific), numer katalogowy 13684 [dostęp 2021-11-20].
- ↑ Lithium chloride, [w:] ChemIDplus, United States National Library of Medicine [dostęp 2010-08-20] (ang.).
- ↑ Lithium chloride (nr L4408) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2011-07-02]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Steve Pascolo: RNA-Based Therapies. W: Shayne Cox Gad: Drug Discovery Handbook. John Wiley & Sons, Inc., 2005, s. 1291–1292. DOI: 10.1002/0471728780.ch27. ISBN 978-0-471-72878-8.
- ↑ Nonaka, Shigeyuki, Chuang, De-Maw. Neuroprotective effects of chronic lithium on focal cerebral ischemia in rats. „NeuroReport”. 9 (9), 1998. PMID: 9674597.
