Otwórz menu główne

Entalpia swobodna

termodynamiczna funkcja stanu
Willarda Gibbsa 1873 wykres dostępnej energii (entalpii swobodnej), który ukazuje płaszczyznę prostopadłą do osi (objętości) i przechodzącą przez punkt A, który przedstawia stan początkowy ciała. MN jest sieczną powierzchni energii rozproszonej. i są siecznymi płaszczyzn i i dlatego są równoległe odpowiednio do osi (energii wewnętrznej) i (entropii). AD i AE są energią wewnętrzną i entropią ciała w jego stanie początkowym, AB i AC odpowiednio jego dostępną energią (entalpią swobodną) i jego pojemnością dla entropii (ilość entropii, o którą entropia ciała może być zwiększona bez zmiany energii wewnętrznej ciała lub zwiększenia jego objętości).

Entalpia swobodna, funkcja Gibbsa, energia swobodna Gibbsa; symbol lub [a]potencjał termodynamiczny zdefiniowany następująco:

co jest równoważne:

gdzie:

energia wewnętrzna układu,
entropia układu,
– ciśnienie i objętość układu,
temperatura bezwzględna układu,
entalpia,
energia swobodna Helmholtza.

Z innymi potencjałami termodynamicznymi entalpia swobodna związana jest przez relacje:

[2]
[3],

stąd:

[4],
[4],
[5],

gdzie:

– liczba składników (różnych substancji),
potencjał chemiczny -tego składnika,
– praca nieobjętościowa np elektryczna.

Entalpia swobodna w przemianach izotermiczno-izobarycznych jest równa maksymalnej pracy nieobjętościowej np. elektrycznej, którą można uzyskać w takiej przemianie. Dlatego odgrywa dużą rolę w elektrochemii.

W procesach samorzutnych przebiegających pod stałym ciśnieniem oraz w stałej temperaturze entalpia swobodna nie wzrasta (maleje lub zachowuje wartość). Kryterium to jest często stosowane, gdyż reakcje chemiczne oraz zmiany stanów skupienia przebiegają często przy stałym ciśnieniu, a przy możliwej zmianie objętości. Reakcja zachodzi samorzutnie przy stałym ciśnieniu i określonej temperaturze, tylko gdy entalpia swobodna substratów jest nie mniejsza od entalpii swobodnej produktów[6].

Warunek kierunku przebiegu reakcji zapisuje się matematycznie:

Zobacz teżEdytuj

UwagiEdytuj

  1. Małą literę stosuje się w ujęciu ogólnym, dużą dla wielkości molowej[1].

PrzypisyEdytuj

BibliografiaEdytuj

  • Peter William Atkins, Chemia fizyczna, PWN, 2001, ISBN 83-01-13502-6.
  • Witold Tomassi, Helena Jankowska, Chemia fizyczna, Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1980, ISBN 83-204-0179-8.
  • Kacper Zalewski, Wykłady z termodynamiki fenomenologicznej i statystycznej, Warszawa: PWN, 1978.