Prawo Kirchhoffa (chemia fizyczna)
prawo termodynamiczne
Prawo Kirchhoffa – prawo termodynamiczne określające zależność standardowej entalpii reakcji od temperatury (przy stałym ciśnieniu)[1]:
- gdzie:
- – standardowa entalpia reakcji w temperaturze
- – zależność zmiany w trakcie reakcji standardowych molowych pojemności cieplnych (reagentów, czyli substratów i produktów) od temperatury.
Zostało ono sformułowane przez Gustava Kirchhoffa.
Uproszczona postać prawa Kirchhoffa
edytujPrzy założeniu, że pojemności cieplne reagentów (a zatem i ciepła molowe reagentów) nie zależą od temperatury, korzystając z definicji molowych pojemności cieplnych pod stałym ciśnieniem prawo to można uprościć do postaci[1]:
Założenie upraszczające sprawdza się, gdy różnica obu temperatur jest niewielka[1] oraz gdy w danym zakresie temperatur nie występuje dla żadnego z reagentów przemiana fazowa.
Przypisy
edytuj- ↑ a b c Peter Atkins , Julio de Paula , Physical Chemistry for the Life Sciences, Oxford University Press, 2006, s. 49, 68–71, ISBN 0-7167-8628-1 (ang.).