Nomenklatura chemii nieorganicznej

Nomenklatura chemii nieorganicznej – dział nomenklatury chemicznej dotyczący chemii nieorganicznej.

Wysiłki w celu opracowania spójnego systemu nazewnictwa związków nieorganicznych podejmowane były od lat 40. XX wieku. Wraz z rozwojem chemii nieorganicznej i pojawiającymi się tendencjami do ujednolicenia nazewnictwa związków organicznych i nieorganicznych zmieniały się zalecenia dotyczące nazewnictwa systematycznego i akceptowanego nazewnictwa tradycyjnego oraz nazw pośrednich. Wytyczne te opracowywane są od 2001 roku przez Division of Chemical Nomenclature and Structure Representation Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej, a wcześniej przez IUPAC Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry. Najnowsza publikacja (stan na rok 2016), tzw. Red Book, z zaleceniami dotyczącymi m.in. nazewnictwa rekomendowanego, akceptowanego i niewskazanego, pochodzi z roku 2005. Zalecenia te obejmują symbole i nazewnictwo pierwiastków chemicznych oraz związków nieorganicznych. IUPAC proponuje trzy ogólne systemy nomenklaturowe oraz dwa uzupełniające dla kwasów tlenowych i ich pochodnych, np. anionów, soli i estrów. Ponadto odrębne rozdziały poświęcone są związkom koordynacyjnym i metaloorganicznym oraz ciałom stałym.

System nazewnictwa nieorganicznego opracowywany jest przez IUPAC w języku angielskim, a następnie dostosowywany do innych języków przez odpowiednie organizacje współpracujące z IUPAC. W Polsce jest to Podkomisja Nomenklatury Nieorganicznej Polskiego Towarzystwa Chemicznego, której ostatnie zalecenia zostały opublikowane w roku 1998 i były możliwie wiernym tłumaczeniem tzw. Red Book I z 1990 roku. W 2021 roku PTChem opublikował roboczą wersję tłumaczenia niektórych rozdziałów zaleceń IUPAC z 2005 roku.

Zarówno IUPAC, jak i PTChem zalecają stosowanie nomenklatury systematycznej, jednak dla wybranych kwasów tlenowych i ich pochodnych o ugruntowanym nazewnictwie akceptowane są także nazwy tradycyjne.

Wzór chemiczny

Wzory chemiczne służą do symbolicznego zapisu składu pierwiastkowego lub budowy chemicznej danej substancji. W chemii nieorganicznej IUPAC wyróżnia trzy podstawowe typy wzorów chemicznych:

• wzór empiryczny, w którym wymienia się pierwiastki wchodzące w skład cząsteczki w kolejności alfabetycznej, np. HO
  4PRb
  2 – wodorofosforan rubidu. Wyjątkiem są symbole C i H, wymieniane zwykle jako pierwsze w związkach zawierających węgiel; zob. zapis Hilla. Wzór ten nie wnosi żadnych informacji o budowie związku i jest stosowany zazwyczaj w celach katalogowych
• wzór sumaryczny, w którym uwzględnia się elementy strukturalne cząsteczki, np. Rb
  2HPO
  4 – wodorofosforan rubidu; Hg
  2Cl
  2 – chlorek rtęci(I)
• wzór strukturalny oddający budowę cząsteczki w sposób częściowy (wzory liniowe, półstrukturalne, np. ClHgHgCl) lub pełny (wzory strukturalne i przestrzenne), np.

anion heksachloroplatynowy

Można zastosować również wzór półempiryczny, będący formą pośrednią pomiędzy wzorem empirycznym a sumarycznym, np. dla dziesięciowodnego boraksu:

• wzór empiryczny: Na
  2B
  4O
  17H
  20
• wzór półempiryczny: Na
  2B
  4O
  7·10H
  2O
• wzór sumaryczny: Na
  2B
  4O
  5(OH)
  2·8H
  2O, tj. ośmiowodna sól disodowa anionu B
  4O
  5(OH)2−
  2

W zapisie proponowanym przez IUPAC pomiędzy poszczególnymi składnikami cząsteczki, znakami i liczbami nie umieszcza się spacji, np. Na
2SO
4·10H
2O.

Kolejność symboli pierwiastków we wzorze sumarycznym

Kolejność pierwiastków we wzorach chemicznych

Elektroujemność

O kolejności symboli pierwiastków we wzorze decyduje w pierwszym rzędzie ich przybliżona elektroujemność. W związkach nieorganicznych wyróżnia się zazwyczaj składnik elektrododatni (np. metal) i elektroujemny (np. niemetal lub reszta kwasowa). W pierwszej kolejności we wzorze podaje się składnik elektrododatni, a następnie składnik elektroujemny, np.

NaI

NH
4Cl

CaSO
4

Dla uniknięcia wątpliwości, IUPAC zdefiniował sekwencję pierwszeństwa pierwiastków pod względem elektroujemności. Są one uszeregowane generalnie grupami i okresami układu okresowego, poczynając od fluoru, a kończąc na radonie:

F → fluorowce → tlenowce → H → azotowce → węglowce → borowce → cynkowce → miedziowce → niklowce → kobaltowce → żelazowce → manganowce → chromowce → wanadowce → tytanowce → skandowce → lantanowce → aktynowce → berylowce → litowce → helowce → Rn.

W przypadku połączeń dwóch pierwiastków pierwszeństwo w zapisie ma pierwiastek znajdujący się dalej w ww. szeregu, tj.:

1. w grupie o niższym numerze, np. K (1 grupa) ma pierwszeństwo przed Ca (2 grupa)
2. w okresie o wyższym numerze, np. K (4 okres) ma pierwszeństwo przed Na (3 okres)

Dla gazów szlachetnych przyjmuje się pierwszeństwo przed litowcami. Wodór umiejscowiony jest pomiędzy azotowcami a tlenowcami. Tlen ma pierwszeństwo przed wszystkimi fluorowcami. Przykłady:

NI
3: azot (N) poprzedza jod (I)

BF
3: bor (B) poprzedza fluor (F)

NH
3: azot (N) poprzedza wodór (H)

H
2S: wodór (H) poprzedza siarkę (S)

Porządek alfanumeryczny

Drugim kryterium kolejności zapisu symboli pierwiastków we wzorze jest porządek alfanumeryczny, np. AlK(SO
4)
2 (Al < K). Symbole jednoliterowe poprzedzają dwuliterowe (np. B < Be), a grupy pierwiastków sortuje się według symbolu pierwszego pierwiastka (np. NI
3 < PCl
3).

Centra koordynacyjne, np. reszty kwasowe, traktuje się jako całość i zapisuje w postaci grupy, np. SO
4, PO
4 itp. Ugrupowanie takie można ująć w nawiasy kwadratowe, np. Ca[SO
4]; taki sposób zapisu jest wymagany dla związków kompleksowych, np. K
4[Fe(CN)
6].

Ze względu na specyfikę języka polskiego, wzory odczytuje się w odwrotnej kolejności, tzn. najpierw składnik elektroujemny, potem elektrododatni:

NaI – jodek sodu

NH
4Cl – chlorek amonu

CaSO
4 – siarczan wapnia

Kwasy tlenowe

Dla kwasów tlenowych zastosować można dwa systemy zapisu wzoru sumarycznego:

• tradycyjny, w którym podaje się kolejno
  1. „kwasowe” (związane z tlenem, ulegające wymianie) atomy wodoru
  2. symbol atomu centralnego
  3. atomy wodoru nieulegające wymianie (związane bezpośrednio z atomem centralnym)
  4. atomy tlenu
• koordynacyjny, w którym podaje się kolejno
  1. symbol atomu centralnego
  2. ligandy (w kolejności alfabetycznej)

Przykład

kwas fosfonowy:

kwas fosfonowy

zapis tradycyjny: H
2PHO
3

zapis koordynacyjny: [PHO(OH)
2]

Sole złożone i addukty

Sole złożone, addukty (w tym hydraty) itp. zapisuje się, wymieniając w porządku alfabetycznym poszczególne składniki i rozdzielając je kropką w połowie wysokości znaków, np.:

• BF
  3·2MeOH
• Al
  2(SO
  4)
  3·K
  2SO
  4·24H
  2O

Alternatywnie wzory takie można zapisać w sposób:

• koordynacyjny: [B(CH
  3OH)
  2F
  3]
• półempiryczny: AlK(SO
  4)
  2·12H
  2O

Nazewnictwo systematyczne

Stosowanie nomenklatury systematycznej zaleca się szczególnie dla nowych związków. IUPAC proponuje różne systemy nomenklaturowe, a wybór właściwego zależy od budowy związku i potrzeb autora, np. czy istotny jest skład stechiometryczny, czy wskazanie budowy jonu centralnego:

• nomenklatura konstytucyjna (stechiometryczna; ang. compositional (stoichiometric) nomenclature)
• nomenklatura podstawnikowa (ang. substitutive nomenclature)
• nomenklatura addytywna (ang. additive nomenclature)

oraz dla kwasów i ich pochodnych:

• nomenklatura wodorowa (ang. hydrogen nomenclature)
• nomenklatura wymiany funkcyjnej (ang. functional replacement nomenclature)

Nomenklatura konstytucyjna (stechiometryczna)

Nomenklatura konstytucyjna – tritlenek diżelaza

W systemie tym przedstawia się jedynie skład atomowy cząsteczki poprzez podanie liczby atomów lub centrów koordynacyjnych (np. reszt kwasowych). Odwrotnie niż we wzorze chemicznym, w nazwie podaje się najpierw składnik bardziej elektroujemny, np. tritlenek diżelaza, Fe
2O
3, trioksydosiarczan disodu, Na
2SO
3 lub tris(heksacyjanidożelazian) tetrażelaza, Fe
4[Fe(CN)
6]
3. Liczbę atomów lub jonów określa się za pomocą przedrostków zwielokrotniających: di-, tri-, tetra-, penta- itd. W celu uniknięcia niejednoznaczności dla jonów złożonych stosuje się przedrostki: bis-, tris-, tetrakis-, pentakis- itd., np.:

• difosforan diwapnia, Ca
  2P
  2O
  7 (zawiera jeden anion difosforanowy)
• bis(fosforan) triwapnia, Ca
  3(PO
  4)
  2 (zawiera dwa aniony fosforanowe)

Przedrostek „mono-” podaje się jedynie w szczególnych przypadkach dla podkreślenia stechiometrii.

Stechiometrię cząsteczki można wyrazić, podając (zamiast lub obok przedrostków zwielokrotniających):

• stopień utlenienia za pomocą liczb rzymskich (dodatnich, ujemnych oraz 0), czyli tzw. liczb Stocka, np.:
  • trioksydosiarczan(IV) sodu, Na
    2SO
    3
  • heksacyjanidożelazian(II) żelaza(III), Fe
    4[Fe(CN)
    6]
    3
• ładunek jonu za pomocą liczb arabskich, np.:
  • trioksydosiarczan(2−) sodu, Na
    2SO
    3
  • heksacyjanidożelazian(4−) żelaza(3+), Fe
    4[Fe(CN)
    6]
    3

Przykładowo, dla związku o wzorze K
2S poprawne są następujące nazwy:

• siarczek potasu
• siarczek dipotasu
• siarczek(2−) potasu
• siarczek(2−) dipotasu

Dla układów złożonych grupuje się składniki elektrododatnie i elektroujemne i w ramach grupy wymienia się je w kolejności alfabetycznej, np.:

• azotan wodorotlenek magnezu, Mg(NO
  3)(OH)
• bis(siarczan) glinu potasu, AlK(SO
  4)
  2

Składniki elektrododatnie

Stosowanie końcówek awy/owy dla wskazania stopnia utlenienia pierwiastka elektrododatniego (np. kationu) nie jest akceptowane przez IUPAC. Jego nazwę podaje się w formie rzeczownika w dopełniaczu, a nie przymiotnika, np.:

• FeCl
  2: dichlorek żelaza lub chlorek żelaza(II), nie „chlorek żelazawy”
• FeCl
  3: trichlorek żelaza lub chlorek żelaza(III), nie „chlorek żelazowy”

Składniki elektroujemne

Końcówki nazw składników elektroujemnych (np. anionów) mogą być następujące:

• „ek” lub „ik” – dla układów jedno- lub homopoliatomowych (np. chlorek, fosforek, węglik; disiarczek, triazotek)
• „an” – dla układów heteropoliatomowych (np. siarczan, azotan, węglan)
• „yn” – dla układów heteropoliatomowych, w nazwach tradycyjnych (np. siarczyn, azotyn, chloryn)

Nazwy anionów homopoliatomowych tworzy się, dodając do nazwy anionu jednoatomowego przedrostek zwielokrotniający. IUPAC dopuszcza stosowanie kilku nazw tradycyjnych:

Akceptowane nazwy tradycyjne anionów homopoliatomowych

Wzór	Nazwa systematyczna	Akceptowana nazwa tradycyjna
O− 2 lub O•− 2	ditlenek(1−) lub ditlenek(•1−)	ponadtlenek
O2− 2	ditlenek(2−)	nadtlenek
O− 3	tritlenek(1−)	ozonek
C2− 2	diwęglik(2−)	acetylenek
N− 3	triazotek(1−)	azydek

Nomenklatura podstawnikowa

Korelacja między strukturą a nazwą podstawnikową dla tautomerów H
3PO
3

Nomenklatura podstawnikowa jest systemem zbliżonym do nomenklatury związków organicznych. Podstawą tworzenia nazwy w tym systemie jest wodorek macierzysty, tj. wodorek pierwiastka stanowiącego atom centralny. Nazwa wodorku powinna być nazwą systematyczną, np. boran (BH
3), metan (CH
4), silan (SiH
4), azan (NH
3), fosfan (PH
3), oksydan (H
2O), sulfan (H
2S), selan (H
2Se). Standardowe wodorki zawierają następującą liczbę atomów wodoru:

• grupa 13: 3
• grupa 14: 4
• grupa 15: 3
• grupa 16: 2
• grupa 17: 1

Dla związków o innej wartościowości atomu centralnego wartościowość tę podaje się, stosując symbol λ wraz z liczbą wiązań w indeksie górnym, np. λ⁴ wskazuje na cztery wiązania. Wiązania wielokrotne wskazuje się końcówkami -en i -yn/-in, podobnie jak dla związków organicznych.

Przykłady

PH: λ¹-fosfan

PH
3: fosfan

PH
5: λ⁵-fosfan

H
2PPH
2: difosfan

HP=PH: difosfen

Podobnie jak w chemii organicznej, podstawniki wskazywać można albo przedrostkami (amino-, hydroksy-, chloro- itp.), albo przyrostkami (-amina, -ol, -tiol itp.), np.

Si(OH)
4: tetrahydroksysilan lub silanotetraol

SiH
3NH
2: silanoamina lub aminosilan

SF
2: difluorosulfan

SF
6: heksafluoro-λ⁶-sulfan

Nomenklatura addytywna

Korelacja między strukturą, wzorem koordynacyjnym, a nazwą addytywną dla tautomerów H
3PO
3 i soli trisodowej

W systemie tym wymienia się alfabetycznie kolejne ligandy atomu centralnego (w razie potrzeby stosując przedrostki zwielokrotniające, di-, tri- itp.), kończąc nazwą tego atomu. Dla pochodnych (soli, estrów, anionów) nazwę atomu zastępuje się nazwą anionu, dodając w razie potrzeby ładunek jonu, np.:

H
3SO+
4: trihydroksydooksydosiarka(1+)

H
2SO
4: dihydroksydodioksydosiarka

HSO−
4: hydroksydotrioksydosiarczan(1−)

CuSO
4: tetraoksydosiarczan(2−) miedzi(2+)

Jest to system przewidziany do tworzenia systematycznych nazw kwasów tlenowych i ich pochodnych.

Częściej spotykane przedrostki zwielokrotniające i ligandy podane są poniżej w sekcjach „Przedrostki zwielokrotniające” i „Ligandy”.

Nomenklatura wodorowa

Korelacja między strukturą a nazwą wodorową H
3PO
4 i NaH
2PO
4

Jest to system alternatywny, który można używać dla związków zawierających wodór, np. kwasów, niektórych anionów i wodorosoli. Nazwę rozpoczyna się od słowa „wodoro” (w razie potrzeby poprzedzonego przedrostkiem zwielokrotniającym), po którym w nawiasie okrągłym, bez spacji, podaje się nazwę anionu, po której, także bez spacji, należy w razie potrzeby podać ładunek jonu, np. HMnO
4 = wodoro(tetraoksydomanganian), H
2PO+
3 = diwodoro(trioksydofosforan)(1+).

Przykład 1

Wzór: H
3PO
4 lub [PO(OH)
3]

Nazwa tradycyjna (półsystematyczna), akceptowana przez IUPAC: kwas fosforowy

Nazwy systematyczne:

• nomenklatura podstawnikowa: trihydroksy-λ⁵-fosfanon (jako pochodna λ⁵-fosfanu, PH
  5, gdzie λ⁵ – liczba wiązań atomu centralnego; „trihydroksy” – trzy grupy OH, przyrostek „-on” – ligand „=O”)
• nomenklatura addytywna: trihydroksydooksydofosfor („trihydroksydo” – trzy ligandy −OH, „oksydo” – ligand „=O”, „fosfor” – atom centralny)
• nomenklatura wodorowa: triwodoro(tetraoksydofosforan)

Przykład 2

Wzór: NaHSO
3

Nazwa tradycyjna (półsystematyczna), akceptowana przez IUPAC: wodorosiarczyn sodu

Nazwy systematyczne:

• nomenklatura addytywna: hydroksydodioksydosiarczan sodu
• nomenklatura wodorowa: wodoro(trioksydosiarczan) sodu

Nomenklatura wymiany funkcyjnej

Nomenklatura wymiany funkcyjnej dla tautomerów kwasu tiosiarkowego

Dla pochodnych kwasów, w których atom tlenu lub grupa hydroksylowa zostały zastąpione innym atomem lub grupą, można zastosować nomenklaturę wymiany funkcyjnej, w której wymiana wskazana jest przez przedrostki (p) i wrostki (w), np.

OH → NH
2: amid(o) (p, w)

O → OO: peroksy (p), perokso (w)

O → S: tio (p, w)

O → Cl: chloro (p), chloryd(o) (w)

Przykłady nazw podane są w tabeli poniżej, w sekcji „Pochodne kwasów tlenowych”.

Zmiany w nazwach systematycznych IUPAC od roku 2005

W nazewnictwie addytywnym od roku 2005 stosuje się nazwy ligandów zakończone przyrostkiem -ido/-ydo, np. -oksydo (ligand „=O”), -hydroksydo (ligand „−OH”) zamiast wcześniej zalecanych -okso, -hydrokso. W nazewnictwie addytywnym kwasów zaniechano też stosowania słowa „kwas” (jako wskazującego pewne właściwości chemiczne) na rzecz używania nazwy oddającej wyłącznie strukturę związku.

Przykład

Wzór: H
2SO
4

Nazwa tradycyjna: kwas siarkowy

Wybrane nazwy systematyczne do 2005:

• kwas tetraoksosiarkowy
• kwas tetraoksosiarkowy(VI)
• tetraoksosiarczan wodoru
• tetraoksosiarczan(VI) wodoru

Nazwa addytywna po 2005:

• dihydroksydodioksydosiarka

Nazewnictwo addytywne wybranych kwasów tlenowych w zestawieniu z innymi systemami nomenklaturowymi

Wzór	Nazwa systematyczna (addytywna)	Nazwa tradycyjna	Nazwa według systemu Stocka	Dawne nazwy systematyczne
HNO 2	hydroksydooksydoazot	kwas azotawy	kwas azotowy(III)	kwas dioksoazotowy, dioksoazotan wodoru
HNO 3	hydroksydodioksydoazot	kwas azotowy	kwas azotowy(V)	kwas trioksoazotowy, trioksoazotan wodoru
H 2SO 3	dihydroksydooksydosiarka	kwas siarkawy	kwas siarkowy(IV)	kwas trioksosiarkowy, trioksosiarczan diwodoru
H 2SO 4	dihydroksydodioksydosiarka	kwas siarkowy	kwas siarkowy(VI)	kwas tetraoksosiarkowy, tetraoksosiarczan diwodoru
H 3PO 3	trihydroksydofosfor	kwas fosforawy	kwas fosforowy(III)	kwas trioksofosforowy, trioksofosforan triwodoru
	hydrydodihydroksydooksydofosfor	kwas fosfonowy	kwas fosfonowy(III)	kwas hydrydotrioksofosforowy, hydrydotrioksofosforan diwodoru
H 3PO 4	trihydroksydooksydofosfor	kwas fosforowy	kwas fosforowy(V)	kwas tetraoksofosforowy, tetraoksofosforan triwodoru
HClO	hydroksydochlor	kwas podchlorawy	kwas chlorowy(I)	kwas oksochlorowy, oksochloran wodoru
HClO 2	hydroksydooksydochlor	kwas chlorawy	kwas chlorowy(III)	kwas dioksochlorowy, dioksochloran wodoru
HClO 3	hydroksydodioksydochlor	kwas chlorowy	kwas chlorowy(V)	kwas trioksochlorowy, trioksochloran wodoru
HClO 4	hydroksydotrioksydochlor	kwas nadchlorowy	kwas chlorowy(VII)	kwas tetraoksochlorowy, tetraoksochloran wodoru

Nazewnictwo addytywne przykładowych soli kwasów tlenowych w zestawieniu z innymi systemami nomenklaturowymi

Wzór	Nazwa systematyczna (addytywna)	Nazwa tradycyjna	Nazwa według systemu Stocka
NaNO 2	dioksydoazotan(1−) sodu	azotyn sodu	azotan(III) sodu
Ca(NO 3) 2	trioksydoazotan(1−) wapnia	azotan wapnia	azotan(V) wapnia
NaHSO 3	hydroksydodioksydosiarczan(1−) sodu	wodorosiarczyn sodu	wodorosiarczan(IV) sodu
Fe 2(SO 4) 3	tetraoksydosiarczan(2−) żelaza(3−)	siarczan żelaza(III)	siarczan(VI) żelaza(III)
K 3PO 3	trioksydofosforan(3−) potasu	fosforyn potasu	fosforan(III) potasu
Ca(H 2PO 4) 2	dihydroksydodioksydofosforan(1−) wapnia	diwodorofosforan wapnia	diwodorofosforan(V) wapnia
Ca(ClO) 2	chlorydooksygenian(1−) wapnia lub oksydochloran(1−) wapnia	podchloryn wapnia	chloran(I) wapnia

Nazewnictwo związków addycyjnych

Związki typu adduktów mają nazwy systematyczne składające się z nazw poszczególnych komponentów rozdzielonych pauzami, po których w nawiasie podaje się zawartość poszczególnych komponentów w związku. O kolejności komponentów decyduje liczba cząsteczek w związku, a następnie porządek alfabetyczny. Wyjątkiem jest woda, umieszczana zawsze na końcu nazwy. Nazwy komponentów można tworzyć, stosując nazewnictwo konstytucyjne, podstawnikowe lub addytywne. Dla związków addycyjnych zawierających wodę akceptowane są nazwy zawierające słowo „hydrat” („wodzian”).

Przykłady

• CaCl
  2·8NH
  3: chlorek wapnia—amoniak (1/8)
• Na
  2SO
  4·10H
  2O:
  • siarczan sodu—woda (1/10)
  • dekahydrat siarczanu sodu

Przedrostki

Przedrostki geometryczne i strukturalne

kwas cyklo-trifosforowy
IUPAC: tri-μ-oksydo-tris(hydroksydooksydofosfor)

W systematycznej nomenklaturze chemicznej stosuje się szereg przedrostków określających cechy geometryczne i strukturalne, np. cis, trans, cyklo, katena, sym oraz litery greckie, np. μ, λ, Δ. Przedrostki te należy pisać kursywą (poza literami greckimi) i oddzielać od dalszej części nazwy łącznikiem, np. kwas cyklo-trifosforowy. Do przedrostków tego typu częściej spotykanych w chemii nieorganicznej należą:

• κ: wskazuje atom donorowy ligandu
• λ: wraz z liczbą w indeksie górnym λⁿ wskazuje liczbę wiązań atomu centralnego
• μ: wskazuje, że grupa tak oznaczona łączy dwa centra koordynacyjne
• cyklo: wskazuje strukturę pierścieniową
• katena: wskazuje strukturę łańcuchową

Przedrostki zwielokrotniające

Podkomisja Nomenklatury Nieorganicznej PTChem zaleca stosowanie międzynarodowych przedrostków zwielokrotniających (greckich lub łacińskich). Według niektórych autorów, ze względu na ugruntowane nazwy tradycyjne, dopuszcza się stosowanie przedrostków polskich .

Wybrane przedrostki zwielokrotniające :

• 1 – mono
• 2 – di (dwu)/bis
• 3 – tri (trój)/tris
• 4 – tetra (cztero)/tetrakis
• 5 – penta (pięcio)/pentakis
• 6 – heksa (sześcio)/…
• 7 – hepta (siedmio)
• 8 – okta (ośmio)
• 9 – nona (dziewięcio)
• 10 – deka (dziesięcio)
• 11 – undeka (jedenasto)
• 12 – dodeka (dwunasto)
• 13 – trideka (trzynasto)

• 20 – ikoza (dwudziesto)
• 21 – henikoza (dwudziestojedno)
• 22 – dokoza (dwudziestodwu)

…

• 30 – triakonta (trzydziesto)
• 35 – pentatriakonta (trzydziestopięcio)
• 40 – tetrakonta (czterdziesto)
• 100 – hekta (stu)

 

• 1/2 – hemi/semi (pół)
• 3/2 – seskwi (półtora)
• n – poli (wielo)

Ligandy

Nazwy wybranych ligandów częściej spotykanych w nazwach addytywnych i konstytucyjnych nieorganicznych związków chemicznych:

• −H: hydrydo
• ≡N: nitrydo lub azanotriido
• =O: oksydo
• =S: sulfido lub sulfanodiido
• −F, −Cl, −Br, −I: fluorydo, chlorydo, bromido, jodydo
• =NH: imido lub azanodiido lub wodoronitrato
• −NH
  2: amido lub azanido lub diwodoronitrato
• −OH: hydroksydo lub oksydanido
• −SH: sulfanido lub wodoro(sulfido)
• −OOH: dioksydanido lub wodoro(peroksydo)

Nazewnictwo niesystematyczne kwasów tlenowych i ich pochodnych

System Stocka

„Liczba Stocka” oznacza stopień utlenienia pierwiastka lub centrum koordynacyjnego zapisywaną w nazwie związku chemicznego bezpośrednio po danym składniku. Współczesny format zapisu to liczba rzymska w nawiasie okrągłym, bez spacji pomiędzy członem nazwy a nawiasem. IUPAC zdecydowanie zaleca stosowanie liczb Stocka dla wskazania wartościowości metalu w solach zamiast dawniej używanych końcówek -awy/-owy oraz przedrostków pod-/nad-.

W polskim systemie edukacyjnym zaleca się stosowanie systemu Stocka także dla kwasów tlenowych i ich pochodnych, np.:

• H
  2SO
  3: kwas siarkowy(IV) (tradyc. kwas siarkawy)
• H
  2SO
  4: kwas siarkowy(VI) (tradyc. kwas siarkowy)
• NaNO
  2: azotan(III) sodu (tradyc. azotyn sodu)
• NaNO
  3: azotan(V) sodu (tradyc. azotan sodu)

Nazewnictwo to nie jest nazewnictwem systematycznym i nie jest wyszczególniane jako zalecane zarówno przez IUPAC, jak i Polskie Towarzystwo Chemiczne (PTChem). Nazewnictwo to pojawiło się jako „obowiązkowe” w wydanej w 1999 roku przez PTChem publikacji Nomenklatura związków chemicznych. Poradnik dla nauczycieli, a według jej autorów przedstawiała obowiązujące zasady nazewnictwa związków nieorganicznych i opierała się na wydanym rok wcześniej przez PTChem polskim tłumaczeniu Nomenklatury związków nieorganicznych, w którym jednak nazewnictwo tego typu nie zostało w żadnym miejscu wspomniane. Stosowanie liczby Stocka zalecane jest natomiast w nazwach związków kompleksowych. Liczby Stocka należy też używać w nazwach tradycyjnych, które mogą być niejednoznaczne, np. MnO2−
4 – manganian(VI); MnO3−
4 – manganian(V).

Akceptowane nazwy tradycyjne

Dla szeregu związków (zwłaszcza kwasów i ich pochodnych) IUPAC akceptuje nazwy tradycyjne, które mają ugruntowaną pozycję w nazewnictwie. W nazwach tych struktura anionu i wartościowość lub stopień utlenienia atomu centralnego określane są za pomocą zrostków:

Przedrostki

• „pod-” – niższa wartościowość/stopień utlenienia
• „nad-” – wyższa wartościowość/stopień utlenienia
• „meta-” – minimalna zawartość wody w anionie
• „orto-” – maksymalna zawartość wody w anionie. Dla związków, których nazwa jest jednoznaczna bez tego przedrostka, można go opuszczać (np. „kwas fosforowy” = „kwas ortofosforowy”)
• „piro-” – (niezalecane) anion powstały z kondensacji dwóch cząsteczek anionu typu „orto”; obecnie zamiast „piro-” IUPAC zaleca stosowanie przedrostka „di-”

Przyrostki

• „-awy” – niższa wartościowość (dla kwasów)
• „-yn” lub „-in” – niższa wartościowość (dla pochodnych kwasów)
• „-owy” – wyższa wartościowość (dla kwasów)
• „-an” – wyższa wartościowość (dla pochodnych kwasów)

Stosowanie końcówek -awy/-owy w celu wskazania stopnia utlenienia jest akceptowane przez IUPAC jedynie dla anionów kwasów, natomiast jest nieakceptowane dla kationów metali, dla których zaleca się podawanie liczb Stocka lub ładunku jonu, np. żelazo(II) lub żelazo(2+) (zamiast daw. „żelazawy”).

Wrostki

• „-in-” lub „-yn-” – niższy stopień utlenienia
• „-on-” – wyższy stopień utlenienia

Wrostki z literą „n” wskazują na bezpośrednie połączenie atomu centralnego z atomem wodoru lub węgla. W zależności od nazwy kwasu zamiast wrostków stosuje się zastąpienie litery „r” literą „n” (kwas fosforowy/kwas fosfonowy) lub całkowicie zmienioną nazwę (kwas siarkowy/kwas sulfonowy). Atomy wodoru połączone z atomem centralnym we wzorze kwasu zapisywane są za atomem centralnym.

Przykład

Przykładowe wzory i nazwy tlenowych kwasów fosforu. Występują tu następujące reguły korelacji między strukturą a nazwą:

• litera „r” w rdzeniu: wyłącznie wiązania P−O; litera „n” w rdzeniu: obecne wiązanie/wiązania P−H
• człon „-on-”: wyższy stopień utlenienia (V); człon „-in-”: niższy stopień utlenienia (III)
• końcówka „-owy”: wyższa wartościowość (5 wiązań); końcówka „-awy”: niższa wartościowość (3 wiązania)

	kwas fosforowy (IUPAC: trihydroksydooksydofosfor), H 3PO 4
	po lewej: kwas fosfonowy (IUPAC: hydrydodihydroksydooksydofosfor), H 2PHO 3 po prawej: kwas fosforawy (IUPAC: trihydroksydofosfor), H 3PO 3
	po lewej: kwas fosfinowy (zwycz.: kwas podfosforawy; IUPAC: dihydrydohydroksydooksydofosfor), HPH 2O 2 po prawej: kwas fosfonawy (IUPAC: hydrydodihydroksydofosfor), H 2PHO 2
	po lewej: λ5-fosfanon (zwycz. tlenek fosfiny; IUPAC: trihydrydooksydofosfor), PH 3O po prawej: kwas fosfinawy (IUPAC: dihydrydohydroksydofosfor), HPH 2O

Zestawienie akceptowanych nazw tradycyjnych

Poniżej przedstawiono zestawienie wybranych tradycyjnych (półsystematycznych) nazw kwasów tlenowych, które są akceptowane przez IUPAC. Akceptowane są także odpowiednie nazwy pochodnych (np. anionów, soli i estrów), które tworzy się, zastępując końcówki „-awy” i „-owy”, odpowiednio końcówkami „-yn/-in” i „-an”.

Nazwy tradycyjne kwasów tlenowych akceptowane przez IUPAC

Wzór	Nazwa tradycyjna		Wzór	Nazwa tradycyjna
Grupa 13			Grupa 16
H 3BO 3	kwas borowy (lub kwas ortoborowy)		H 2SO 3	kwas siarkawy
(HBO 2) n	kwas metaborowy		HSHO 3	kwas sulfonowy
H 2BHO 2	kwas boronowy		H 2SO 4	kwas siarkowy
HBH 2O	kwas borynowy		HSHO 2	kwas sulfinowy
Grupa 14			H 2S 2O 7	kwas disiarkowy (daw. kwas pirosiarkowy)
H 2CO 3	kwas węglowy		H 2S 2O 4	kwas ditionawy (daw. kwas podsiarkawy)
HOCN	kwas cyjanowy		H 2S 2O 6	kwas ditionowy (daw. kwas podsiarkowy)
HNCO	kwas izocyjanowy		H 2SeO 3	kwas selenawy
HCNO lub HONC	kwas piorunowy		H 2SeO 4	kwas selenowy
H 4SiO 4	kwas krzemowy (lub kwas ortokrzemowy)		H 2TeO 3	kwas tellurawy
(H 2SiO 3) n	kwas metakrzemowy		H 2TeO 4	kwas tellurowy
H 6Si 2O 7	kwas dikrzemowy i wyższe oligomery		H 6TeO 6	kwas ortotellurowy
Grupa 15			Grupa 17
HNO 2	kwas azotawy		HClO	kwas podchlorawy
HNO 3	kwas azotowy		HClO 2	kwas chlorawy
HPO 2 = [P(O)OH]	hydroksyfosfanon		HClO 3	kwas chlorowy
PHO 2	λ5-fosfanodion		HClO 4	kwas nadchlorowy
HPH 2O	kwas fosfinawy		HBrO	kwas podbromawy
HPH 2O 2	kwas fosfinowy (daw. kwas podfosforawy)		HBrO 2	kwas bromawy
H 2PHO 2	kwas fosfonawy		HBrO 3	kwas bromowy
H 3PO 3	kwas fosforawy (lub kwas ortofosforawy)		HBrO 4	kwas nadbromowy
H 2PHO 3	kwas fosfonowy		HIO	kwas podjodawy
H 3PO 4	kwas fosforowy (lub kwas ortofosforowy)		HIO 2	kwas jodawy
(HPO 3) n	kwas metafosforowy		HIO 3	kwas jodowy
H 4P 2O 7	kwas difosforowy (daw. kwas pirofosforowy)		HIO 4	kwas nadjodowy
H 2P 2H 2O 5	kwas difosfonowy (daw. kwas pirofosforawy)		H 5IO 6	kwas ortonadjodowy
H 4P 2O 6	kwas poddifosforowy (daw. kwas podfosforowy)
H 3P 3O 9	kwas cyklo-trifosforowy (daw. kwas trimetafosforowy)
H 5P 3O 10	kwas katena-trifosforowy (lub kwas trifosforowy)
H 3AsO 3	kwas arsenawy
H 3AsO 4	kwas arsenowy
H 3SbO 3	kwas antymonawy
H 3SbO 4	kwas antymonowy

Pochodne kwasów tlenowych

IUPAC akceptuje nazwy tradycyjne także dla niektórych pochodnych kwasów tlenowych, w których atom tlenu zastąpiony został innym atomem:

Nazwy pochodnych kwasów tlenowych akceptowane przez IUPAC

Wzór	Nazwa tradycyjna	Nazwa wymiany funkcyjnej	Nazwa addytywna
HNO 4 = [NO 2(OOH)]	kwas nadtlenoazotowy	kwas nadtlenoazotowy	(dioksydanido)dioksydoazot
NO(OOH)	kwas nadtlenoazotawy	kwas nadtlenoazotawy	(dioksydanido)oksydoazot
NO 2NH 2 = [N(NH 2)O 2]	nitramid	amid azotowy	amidodioksydoazot
H 3PO 5 = [PO(OH) 2(OOH)]	kwas nadtlenofosforowy	kwas fosforonadtlenowy	(dioksydanido)dihydroksydooksydofosfor
PCl 3O	trichlorek fosforylu trichlorek tlenek fosforu	trichlorek fosforylu	trichlorydooksydofosfor
H 4P 2O 8 = [(HO) 2P(O)OOP(O)(OH) 2]	kwas nadtlenodifosforowy	kwas 2-nadtlenodifosforowy	μ-nadtleno-1κO,2κO'-bis(dihydroksydooksydofosfor)
H 2SO 5 = [SO 2(OH)(OOH)]	kwas nadtlenosiarkowy (kwas nadtlenomonosiarkowy)	kwas siarkonadtlenowy	(dioksydanido)hydroksydodioksydosiarka
H 2S 2O 8 = [(HO)S(O) 2OOS(O) 2(OH)]	kwas nadtlenodisiarkowy	kwas 2-nadtlenodisiarkowy	μ-nadtleno-1κO,2κO'-bis(hydroksydodioksydosiarka)
H 2S 2O 3 = [SO(OH) 2S]	kwas tiosiarkowy	O-kwas siarkotiowy	dihydroksydooksydosulfidosiarka
H 2S 2O 3 = [SO 2(OH)(SH)]	kwas tiosiarkowy	S-kwas siarkotiowy	hydroksydodioksydosulfanidosiarka
H 2S 2O 2 = [S(OH) 2S]	kwas tiosiarkawy	O-kwas siarkotiawy	dihydroksydosulfidosiarka
H 2S 2O 2 = [SO(OH)(SH)]	kwas tiosiarkawy	S-kwas siarkotiawy	hydroksydooksydosulfanidosiarka
SO 2Cl 2	dichlorek sulfurylu dichlorek ditlenek siarki	dichlorek sulfurylu	dichlorydodioksydosiarka
SOCl 2	dichlorek tionylu dichlorek tlenek siarki	dichlorek siarkawy	dichlorydooksydosiarka
HSCN = [C(N)(SH)]	kwas tiocyjanowy		nitrydosulfanidowęgiel
HNCS = [C(NH)S]	kwas izotiocyjanowy		imidosulfidowęgiel

Uproszczone nazwy wodorowe

Dla wybranych wodorosoli i wodoroanionów IUPAC akceptuje uproszczoną nomenklaturę wodorową, w której pomija się nawiasy i ładunek anionu. Ze względu na możliwe niejednoznaczności IUPAC nie zaleca stosowania tego typu uproszczeń poza poniższą listą:

Uproszczone nazwy wodorowe anionów akceptowane przez IUPAC

Wzór	Nazwa tradycyjna		Wzór	Nazwa tradycyjna
H 2BO− 3	diwodoroboran		H 2PO− 4	diwodorofosforan
HBO2− 3	wodoroboran		HPO2− 4	wodorofosforan
HCO− 3	wodorowęglan		HPHO− 3	wodorofosfonian
HSO− 4	wodorosiarczan		H 2PO− 3	diwodorofosforyn
HSO− 3	wodorosiarczyn		HPO2− 3	wodorofosforyn

Praktyka nazewnictwa w publikacjach naukowych

Wybór systemu nazewnictwa zależy od preferencji użytkowników i organizacji, które mogą wymagać stosowania określonego systemu. W czasopismach naukowych autorzy publikacji używają zazwyczaj nazw tradycyjnych, także spoza zestawu nazw akceptowanych przez IUPAC.

Użycie różnych systemów nazewnictwa w czasopismach naukowych dla wybranych związków w okresie 01.2005–10.2011 (ang.)

Związek	Nazwa tradycyjna	Nazwa addytywna IUPAC	Dawna nazwa IUPAC	Nazwa Stocka
H 2SO 3	sulfurous acid: 66/27/328 sulphurous acid: 12/7/114	dihydroxidooxidosulfur: 0	trioxosulfuric acid: 0 hydrogen trioxosulfate: 0	sulfuric(IV) acid: 0
Na 2SO 4	sodium sulfate: 4779/1399/13842 disodium sulfate: 6/4/18	disodium tetraoxidosulfate(2−): 0	disodium tetraoxosulfate: 0	sodium sulfate(VI): 0 disodium sulfate(VI): 0
KMnO 4	potassium permanganate: 1173/998/4716	potassium tetraoxidomanganate(1−): 0	potassium tetraoxomanganate: 1	potassium manganate(VII): 1/3
H 3PO 2	phosphinic acid: 995/327/891 phosphonous acid: 8/3/26 hypophosphorous acid: 63/80/169	dihydrydohydroxidooksydophosphorus: 0 hydrydodihydroxidophosphorus: 0	hydrogen dihydrydodioxophosphate(1−): 0 dihydrogen hydrydodioxophosphate(1−): 0	phosphonic(I) acid: 0 phosphoric(I) acid: 0
P 2O4− 7	diphosphate: 24381/5928/29122 pyrophosphate: 4630/4046/20351	heptaoxidodiphosphate(4−): 0	heptaoxodiphosphate(4−): 1/0	diphosphate(V): 4/14

Bibliografia

• Neil G.N.G. Connelly Neil G.N.G. i inni, Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005 (Red Book), International Union of Pure and Applied Chemistry, RSC Publishing, 2005, ISBN 978-0-85404-438-2  (ang.).