Wersja z 12:21, 17 wrz 2005 edytuj Mkrom (dyskusja \| edycje) 167 edycji Nie podano opisu zmian ← poprzednia edycja		Wersja z 12:23, 17 wrz 2005 edytuj anuluj edycję Mkrom (dyskusja \| edycje) 167 edycji Nie podano opisu zmian następna edycja →
Linia 15: * σ<SUB>s-p</SUB> - wiązanie powstałe przez czołowe nakładanie się orbitali ''s'' i ''p'' * σ<SUB>s-sp<SUP>3</SUP></SUB> - wiązanie pomiędzy orbitalem ''s'', a hybrydą ''sp<SUP>3</SUP>'', jak np. w ''CH<SUB>4</SUB>'' - metanie * [[orbital pi\|π]]<SUB>p-p</SUB> - wiązanie π może występować tylko z orbitalami innymi niż ''s'', czyli ''p'', ''d'' i ''f''. * π<sub>p-p</SUB>* antywiążący orbital π * δ - orbital powstały przez boczne nakładanie się dwóch orbitali d, lub orbitalu d z orbitalem π*, posiada dokładnie dwie płaszczyzny węzłowe zawierające oś wiązania W [[Wiązanie sigma\|wiązaniu σ]] występuje czołowe nakladanie się orbitali, a w [[wiązanie pi\|wiązaniu π]] - boczne.

Orbital molekularny: Różnice pomiędzy wersjami