Kinetyczno-molekularna teoria gazów: Różnice pomiędzy wersjami

Równanie średniej kwadratowej prędkości cząsteczki wynika bezpośrednio z podstawowego równania kinetyczno-molekularnej teorii gazów dla jednego mola gazu. doskonałego (cząsteczka ma trzy stopnie swobody):

:: <math>E_k = \frac{1}{2}Nmm\bar{langle v^2}\rangle = \langle E_k \rangle = \frac{3}{2}kT</math>, dla 1 mola <math>N = N_a</math>, gdzie <math>N_a</math> — [[stała Avogadra]]

:: <math>N_a m = M_r</math>, gdziejest masą cząsteczki a <math>M_r\langle v^2\rangle</math> —średnim [[masakwadratem cząsteczkowa]]jej [[gaz]]uprędkości.

:: <math>\sqrt{\bar{langle v^2}\rangle} = \sqrt{\frac{3kT}{M_rm}}</math>