Elektroliza: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
→Elektroliza a generowanie prądu w ogniwach: usunięcie błędnych informacji |
anulowanie - usunął znaczną część tekstu |
||
Linia 1:
{{źródła|data=2010-03}}
'''Elektroliza''' — w chemii i fizyce - ogólna nazwa na wszelkie zmiany struktury chemicznej substancji, zachodzące pod wpływem przyłożonego do niej zewnętrznego [[napięcie elektryczne|napięcia elektrycznego]]. W węższym zakresie pojęcie to obejmuje tylko procesy rozkładu.<ref>[http://www.britannica.com/EBchecked/topic/183116/electrolysis Definicja z encyklopedii "Brittanica on-line"]</ref> Elektrolizie towarzyszyć może (choć nie musi) szereg dodatkowych zjawisk, takich jak [[dysocjacja elektrolityczna]], transport jonów do [[elektroda|elektrod]], wtórne przemiany jonów na elektrodach i inne. W sensie technologicznym przez elektrolizę rozumie się wszystkie te procesy łącznie.
Linia 10 ⟶ 8:
Zjawisko elektrolizy zostało opisane ilościowo w dwóch [[prawa elektrolizy Faradaya|prawach elektrolizy Faradaya]].
== Zastosowanie elektrolizy ==
Elektroliza jest procesem stosowanym na skalę przemysłową m.in. do:
* produkcji metali: [[aluminium]], [[Lit (pierwiastek)|litu]], [[sód|sodu]], [[potas]]u
* produkcji rozmaitych związków chemicznych, w tym [[aspiryna|aspiryny]], [[kwas trifluorooctowy|kwasu trifluorooctowego]], [[wodorotlenek sodu|wodorotlenku sodu]], [[wodorotlenek potasu|potasu]], [[chloran sodu|chloranu sodu]] i [[chloran potasu|chloranu potasu]]
* produkcji gazów: [[wodór|wodoru]], [[chlor]]u i [[tlen]]u.
* galwanizacji - pokrywanie cienką warstwą metalu innego metalu
== Elektroliza a generowanie prądu w ogniwach ==
Nie należy mylić elektrolizy z procesami zachodzącymi w [[ogniwo galwaniczne|ogniwie galwanicznym]]. W elektrolizie energia elektryczna zamieniana jest na chemiczną, a w ogniwie galwanicznym kierunek przemian energetycznych jest przeciwny, tzn. energia chemiczna w procesie [[reakcja redoks|reakcji redoks]] zamieniana jest na energię elektryczną, co objawia się generowaniem prądu w obwodzie łączącym elektrody ogniwa. Ze względu na odwrotny przebieg procesu w ogniwach galwanicznych katoda jest naładowana dodatnio, a anoda ujemnie, jednak procesy chemiczne zachodzące na obu ogniwach mają podobny charakter:
{|class=wikitable width=70%
!
!Elektrolizer
!Ogniwo
|-
|Charakter procesów
|align=center width=30%|wymuszony przepływem prądu
|align=center width=30%|samorzutny — generuje prąd
|-
|Kierunek przepływu [[elektron|elektronów]]
|align=center|od katody do anody
|align=center|od anody do katody
|-
|Elektroda ujemna
|align=center|katoda
|align=center|anoda
|-
|Elektroda dodatnia
|align=center|anoda
|align=center|katoda
|-
|Utlenianie
|align=center colspan=2|zawsze zachodzi na anodzie
|-
|Redukcja
|align=center colspan=2|zawsze zachodzi na katodzie
|}
{{przypisy}}
== Zobacz też ==
| |||