Orbital s: Różnice pomiędzy wersjami

[wersja przejrzana][wersja przejrzana]
Usunięta treść Dodana treść
Joanna Kośmider (dyskusja | edycje)
m + zobacz też
m drobne redakcyjne
Linia 1:
[[Plik:HydrogenOrbitalsN6L0M0.png|thumb|140px|[[Chmura elektronowa]] [[orbital]]u 6''s'' (''n'' = 6, ''l'' = 0)]]
[[Plik: Orbital s.svg|thumb|140px|Orbital ''s'' (''l'' = 0) w [[Układ współrzędnych kartezjańskich|kartezjańskim układzie współrzędnych]]]]
'''Orbital ''s'' ''' – taki [[orbital]], czyli [[funkcja falowa|falowa funkcja]] własna [[elektron]]u w polu oddziaływania [[jądro atomowe|jądra]] lub [[rdzeń atomowy|rdzenia atomowego]], który odpowiada pobocznej [[liczby kwantowe|liczbie kwantowej]] ''l'' = 0. [[energia (fizyka)|Energia]] elektronu na orbitalu ''s'' jest zależna od wartości głównej liczby kwantowej, ''n''. Wartości funkcji falowej w różnych punktach [[sfera|sferycznej]] [[chmura elektronowa|chmury elektronowej]] otaczającej ładunek centralny nie zależą od kierunku promienia sfery. Charakter ich zależności od odległości od centrum jest różny dla różnych liczb kwantowych ''n''. Najbardziej prawdopodobne jest znalezienie elektronu w takiej odległości od jądra, która jest zbliżona do promienia odpowiedniej [[model atomu Bohra|orbity Bohra]].
 
== Równanie Schrödingera i orbitale ==