Jon amonowy: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
infobox, ilustracja, drobne techniczne |
|||
Linia 1:
{{Źródła|data=2010-10}}
{{Związek chemiczny infobox
|nazwa = Jon amonowy
|1. grafika = Ammonium-2D.svg
|opis 1. grafiki =
|2. grafika = Ammonium-3D-balls.png
|opis 2. grafiki =
|3. grafika =
|opis 3. grafiki =
|nazwa systematyczna =
|inne nazwy =
|wzór sumaryczny = NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
|inne wzory =
|masa molowa = 18,038
|wygląd =
|SMILES =
|numer CAS = 14798-03-9
|PubChem = {{PubChem|223}}
|DrugBank =
|gęstość =
|gęstość źródło =
|stan skupienia w podanej g =
|g warunki niestandardowe =
|rozpuszczalność w wodzie =
|rww warunki niestandardowe =
|inne rozpuszczalniki =
|temperatura topnienia =
|tt źródło =
|tt warunki niestandardowe =
|temperatura wrzenia =
|tw źródło =
|tw warunki niestandardowe =
|temperatura krytyczna =
|tk źródło =
|ciśnienie krytyczne =
|ck źródło =
|kwasowość =
|zasadowość =
|aktywność optyczna =
|lepkość =
|l warunki niestandardowe =
|napięcie powierzchniowe =
|np warunki niestandardowe =
|punkt izoelektryczny =
|typ hybrydyzacji i VSEPR =
|układ krystalograficzny =
|moment dipolowy =
|moment dipolowy źródło =
|zewnętrzne dane MSDS =
|zagrożenia GHS źródło =
|piktogram GHS =
|hasło GHS =
|zwroty H =
|zwroty EUH =
|zwroty P =
|zagrożenia UE źródło =
|piktogram UE =
|zwroty R =
|zwroty S =
|NFPA 704 =
|NFPA 704 źródło =
|HMIS =
|HMIS źródło =
|temperatura zapłonu =
|tz źródło =
|tz warunki niestandardowe =
|temperatura samozapłonu =
|ts źródło =
|ts warunki niestandardowe =
|numer RTECS =
|dawka śmiertelna =
|inne aniony =
|inne kationy =
|pochodne ? =
|? =
|podobne związki =
|commons =
}}
'''Jon amonowy''' to [[jon]] powstający przez przyłączenie [[jon wodorowy|jonu wodorowego]] do cząsteczki [[amoniak]]u. Tworzy się w roztworze wodnym amoniaku:
: NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>.
Linia 7 ⟶ 83:
Jon amonowy wykazuje podobne właściwości do jonów [[Litowce|litowców]] (w szczególności do jonu [[potas|K]]<sup>+</sup>). Podobieństwo jest na tyle silne, że udaje się nawet uzyskać [[amalgamat]] amonu. Tworzy się on podczas [[elektroliza|elektrolizy]] soli amonu z użyciem [[katoda|katody]] [[rtęć|rtęciowej]], jak również w wyniku działania na stężone roztwory soli amonu amalgamatem [[sód|sodu]].
{{Przypisy}}
[[Kategoria:Kationy]]
| |||