Elektroliza: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m Wycofano edycje użytkownika 89.75.163.168 (dyskusja). Autor przywróconej wersji to Polimerek. |
→Mechanizm elektrolizy: int. |
||
Linia 3:
== Mechanizm elektrolizy ==
Elektroliza zachodzi w układach, w których występują substancje zdolne do [[jonizacja|jonizacji]], czyli rozpadu na jony. Samo zjawisko jonizacji może być wywołane zarówno przyłożonym napięciem elektrycznym, jak i zjawiskami nie generowanymi bezpośrednio przez prąd - [[dysocjacja elektrolityczna|dysocjacją elektrolityczną]], [[autodysocjacja|autodysocjacją]], wysoką [[temperatura|temperaturą]], czy działaniem silnego promieniowania.
Proces elektrolizy jest napędzany wymuszoną wędrówką [[jon|jonów]] do [[elektroda|elektrod]], zanurzonych w substancji, po przyłożeniu do nich odpowiedniego napięcia prądu elektrycznego. W elektrolizie elektroda naładowana ujemnie jest nazywana [[katoda|katodą]], a elektroda naładowana dodatnio [[anoda|anodą]]. Każda z elektrod przyciąga do siebie przeciwnie naładowane jony. Do katody dążą więc dodatnio naładowane [[kation]]y, a do anody ujemnie naładowane [[anion]]y. Po dotarciu do elektrod jony przekazują im swój ładunek, a czasami wchodzą też z nimi w [[reakcja chemiczna|reakcję chemiczną]], na skutek czego zamieniają się w obojętne elektrycznie [[związek chemiczny|związki chemiczne]] lub [[pierwiastek chemiczny|pierwiastki]]. Ponadto, wędrujące przez substancję jony mogą po drodze ulegać rozmaitym [[reakcja chemiczna|reakcjom chemicznym]] z innymi jonami lub substancjami, które nie uległy rozpadowi na jony. Powstające w ten sposób substancje zwykle albo osadzają się na elektrodach albo wydzielają się z układu w postaci [[gaz]]u. Proces elektrolizy wymaga stałego dostarczania energii elektrycznej.
| |||