Polarność: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja nieprzejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
Nie podano opisu zmian |
Nie podano opisu zmian |
||
Linia 3:
Większość [[cząsteczka|cząsteczek]] jest jako całość obojętna elektrycznie. Jednak w wielu z nich występują [[wiązanie chemiczne|wiązania chemiczne]] z [[elektron]]ami mocno przesuniętymi w stronę jednego ze związanych [[atom]]ów. Powoduje to, że dana cząsteczka może mieć większą [[gęstość ładunku]] ujemnego w jednym miejscu i mniejszą w innym, dzięki czemu staje się dipolem elektrycznym.
[[Plik:Water-dimensions-from-Greenwood&Earnshaw-2D.png|thumb|
[[Plik:Water molecule 3D.svg|thumb|Woda jest cząsteczką polarną]]
Przykładem takiej cząsteczki jest woda H-O-H (H<sub>2</sub>O). Elektrony w wiązaniach H-O są silnie przesunięte w stronę atomu [[tlen]]u, co powoduje, że na tym atomie zbiera się cząstkowy ładunek ujemny a na atomach [[wodór|wodoru]] cząstkowy dodatni. Kąt wiązań H-O-H nie wynosi 180° lecz jest to ok. 105°. Wszystko to razem powoduje, że od strony atomu tlenu cząsteczka wody jest naładowana ujemnie a od strony atomów wodoru dodatnio.▼
[[Plik:Carbon-dioxide-3D-vdW.svg|thumb|CO2 jest cząsteczką apolarną]]
▲Przykładem takiej cząsteczki jest woda H-O-H (H<sub>2</sub>O). Elektrony w wiązaniach H-O są silnie przesunięte w stronę atomu [[tlen]]u, co powoduje, że na tym atomie zbiera się cząstkowy ładunek ujemny a na atomach [[wodór|wodoru]] cząstkowy dodatni. Kąt wiązań H-O-H nie wynosi 180° lecz jest to ok.
W przypadku wielu związków chemicznych pomimo tego, że wiązania są spolaryzowane, na skutek symetrii budowy cząsteczka może pozostawać apolarna, np. CO<sub>2</sub>, CCl<sub>4</sub>, [[benzen]] C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>.
| |||