Polarność: Różnice pomiędzy wersjami

Przykładem takiej cząsteczki jest [[woda]] H-O-H (H₂O). Elektrony w wiązaniach H-O są silnie przesunięte w stronę atomu [[tlen]]u, co powoduje, że na tym atomie zbiera się cząstkowy ładunek ujemny a na atomach [[wodór|wodoru]] cząstkowy dodatni. Kąt wiązań H-O-H jest to ok. 104°. To powoduje, że od strony atomu tlenu cząsteczka wody jest naładowana ujemnie a od strony atomów wodoru dodatnio.

 

 

Polarne związki mają szereg własności, których nie mają cząsteczki apolarne. Są one np. w stanie [[solwatacja|solwatować]] czyli otaczać inne cząsteczki, o ile te inne cząsteczki też wykazują własności polarne, co powoduje, że ciekłe związki polarne są dobrymi rozpuszczalnikami związków [[jon]]owych i innych związków polarnych. Cząsteczki polarne mają zwykle wyższe temperatury przejść fazowych ([[topnienie]], [[krystalizacja]], [[wrzenie (fizyka)|wrzenie]] itp.) niż analogiczne cząsteczki apolarne o zbliżonej budowie i [[masa cząsteczkowa|masie cząsteczkowej]]. Najczęściej jest to efektem tworzenia przez nie [[wiązanie wodorowe|wiązań wodorowych]] i silnych oddziaływań typu dipol-dipol.