Tetrahydrofuran: Różnice pomiędzy wersjami

Usunięte 9 bajtów ,  6 lat temu
poprawa linków
(produkcja elastomeryczych włókien => produkcja elastomerowych włókien)
(poprawa linków)
'''Tetrahydrofuran''' ('''THF''') (nazwa systematyczna – '''oksolan''') to [[związek organiczny|organiczny związek chemiczny]] z grupy [[Etery|eterów cyklicznych]], będący pochodną [[furan]]u, stosowany głównie jako uniwersalny [[rozpuszczalnik]] organiczny. Jego dawna nazwa to '''czterowodorofuran'''.
 
THF jest bezbarwną, niskowrzącą [[ciecz]]ą, o ostrym, drażniącym [[zapach]]u. Miesza się w każdych proporcjach z wodą, a jednocześnie rozpuszcza on olbrzymią większość znanych organicznych związków chemicznych, co powoduje, że jest idealnym rozpuszczalnikiem do prowadzenia wielu [[reakcja chemiczna|reakcji chemicznych]]. Często zastępuje w tej roli [[eter dietylowy]], gdyż często skuteczniej rozpuszcza różne związki i jednocześnie jest mniej lotny.
 
== Otrzymywanie ==
 
=== Synteza organiczna ===
Tetrahydrofuran jest wykorzystywany jako rozpuszczalnik w wielu przemysłowych procesach chemicznych. Stanowi on rozpuszczalnik aprotyczny o [[stała dielektryczna|stałej dielektrycznej]] wynoszącej 7.6. Związek ten wykazuje umiarkowanie [[polarność|polarne]] własności i dobrze rozpuszcza większość [[związek organiczny|związków organicznych]]<ref>[http://www.cem.msu.edu/~reusch/VirtualText/enrgtop.htm#top4 Chemical Reactivity<!-- Tytuł wygenerowany przez bota -->]</ref>. THF wykazuje dobrą mieszalność z wodą, w niskiej temperaturze formuje stałe [[klatrat]]y.<ref>[http://gashydrate.fileave.com/NMR-MRI%20study%20of%20clathrate%20hydrate%20mechanisms.pdf FileAve.com<!-- Tytuł wygenerowany przez bota -->]</ref>
 
=== Inne zastosowania laboratoryjne ===
Z powodu obecności atomu tlenu w strukturze tetrahydrofuran może koordynować [[kation]]y metali takich jak Li<sup>+</sup>, Mg<sup>2+</sup>, oraz inne [[kwas Lewisa|kwasy Lewisa]] takie jak [[borany]]. Dzięki temu zapewnia on dobre środowisko do reakcji [[hydroborowania]], w wyniku której selektywnie otrzymuje się alkohole pierwszorzędowe oraz do zawieszania [[związekzwiązki organometalicznymetaloorganiczne|związków organometalicznych]] takich jak [[związki Grignarda]] oraz [[diizopropyloamid litu|LDA]]<ref>Elschenbroich, C.; Salzer, A. ”Organometallics : A Concise Introduction” (2nd Ed) (1992) Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 3-527-28165-7</ref>. Tetrahydrofuran jest silniejszą [[zasada|zasadą]] niż [[eter dietylowy]]<ref>E.g., B.L. Lucht, D.B. Collum "Lithium Hexamethyldisilazide: A View of Lithium Ion Solvation through a Glass-Bottom Boat" Accounts of Chemical Research, 1999, volume 32, 1035–1042</ref> co pozwala na jego efektywne stosowanie wszędzie tam gdzie wymagana jest silna zdolność do tworzenia kompleksów typu kwas-zasada Lewisa.
 
THF stosowany jest też w chemii [[polimer]]ów do rozpuszczania [[guma|gum]] i podobnych polimerów w celu wyznaczenia ich [[masa cząsteczkowa|mas cząsteczkowych]] za pomocą [[chromatografia wykluczania|chromatografii wykluczania]]. Ponadto tetrahydrofuran stosowany jest do sklejania ze sobą płytek [[polichlorek winylu|PVC]].
8105

edycji