Skala pH: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
4tgg Znacznik: usuwanie dużej ilości tekstu (filtr nadużyć) |
m Wycofano edycje użytkownika 78.10.209.242 (dyskusja). Autor przywróconej wersji to Chrumps. Znacznik: Wycofanie zmian |
||
Linia 1:
{| class="infobox"
{{Infobox tytuł|kolor=#fff|Przykładowe wartości pH}}
|-
! style="border-bottom: 1px solid #aaa;" | Substancja || style="border-bottom: 1px solid #aaa;" | ''pH''
|-
| [[Stężenie molowe|1 M]] [[kwas solny]] ||bgcolor=#660000 style="color:#FFFFFF;"| <center>0</center>
|-
| 0,1 M kwas solny ||bgcolor=#990000 style="color:#FFFFFF;"| <center>1</center>
|-
| [[Sok trawienny|Sok żołądkowy]] ||bgcolor=#CC0000 style="color:#FFFFFF;"| <center>1,5 – 2</center>
|-
| Sok [[cytryna zwyczajna|cytrynowy]] ||bgcolor=#FF3300 style="color:#FFFFFF;"| <center>2,4</center>
|-
| [[Coca-Cola]] ||bgcolor=#FF3300 style="color:#FFFFFF;"| <center>2,5</center>
|-
| [[Ocet]] ||bgcolor=#FF6600| <center>2,9</center>
|-
| Sok [[pomarańcza|pomarańczowy]] ||bgcolor=#FF9900| <center>3,5</center>
|-
| [[Piwo]] ||bgcolor=#FFCC00| <center>4,5</center>
|-
| [[Kawa]] ||bgcolor=#FFFF00| <center>5,0</center>
|-
| [[Herbata]] ||bgcolor=#CCFF00| <center>5,5</center>
|-
| [[Kwaśny deszcz]] ||bgcolor=#CCFF00| <center>< 5,6</center>
|-
| [[Mleko]] ||bgcolor=#66CC00| <center>6,5</center>
|-
| style="background: #FFFFFF; border-top: 1px solid #aaa; border-bottom: 1px solid #aaa;"| Chemicznie czysta [[woda]] ||bgcolor=#33CC00 style="border-top: 1px solid #aaa; border-bottom: 1px solid #aaa;" | <center>'''7'''</center>
|-
| [[Ślina]] człowieka ||bgcolor=#33CC00| <center>6,5 – 7,4</center>
|-
| [[Krew]] ||bgcolor=#00CC33| <center>7,35 – 7,45</center>
|-
| [[Woda morska]] ||bgcolor=#009966 style="color:#FFFFFF;"| <center>8,0</center>
|-
| [[Mydła|Mydło]] ||bgcolor=#006699 style="color:#FFFFFF;"| <center>9,0 – 10,0</center>
|-
| [[Woda amoniakalna]] ||bgcolor=0033CC style="color:#FFFFFF;"| <center>11,5</center>
|-
| [[Wodorotlenek wapnia]] ||bgcolor=#0000CC style="color:#FFFFFF;"| <center>12,5</center>
|-
| 1 M [[roztwór]] [[Wodorotlenek sodu|NaOH]] ||bgcolor=#000099 style="color:#FFFFFF;"| <center>14</center>
|}
'''Skala pH''' – ilościowa skala [[moc kwasu|kwasowości]] i [[moc zasady|zasadowości]]
[[roztwór|roztworów]] wodnych [[związek chemiczny|związków chemicznych]].
Skala ta jest oparta na [[aktywność molowa|aktywności]] [[jon hydroniowy|jonów hydroniowych]] [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] w roztworach wodnych.
Tradycyjnie pH definiuje się jako:
: pH = –log<sub>10</sub>[H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]
czyli ujemny [[logarytm]] dziesiętny aktywności jonów hydroniowych wyrażonych w [[mol]]ach na decymetr sześcienny. Współcześnie jednak nie jest to ścisła definicja tej wielkości.
Pojęcie pH wprowadził duński biochemik [[Søren Peder Lauritz Sørensen|Søren Sørensen]] w 1909 r.<ref>{{Cytuj pismo | nazwisko = Sörensen | imię = S. P. L. | tytuł = Über die Messung und die Bedeutung der Wasserstoffionenkonzentration bei enzymatischen Prozessen | url = http://publikationen.ub.uni-frankfurt.de/opus4/frontdoor/deliver/index/docId/17417/file/E001399646.pdf | czasopismo = Biochem. Zeitschr | wolumin = 21 | wydanie = | strony = 131–200| rok = 1909 | język = de|data dostępu=2015-08-19}} Fragmenty publikacji dotyczące pH w j. ang.: [http://www.chemteam.info/Chem-History/Sorenson-article.html Enzyme Studies II. The Measurement and Meaning of Hydrogen Ion Concentration in Enzymatic Processes. Strony 131-134 i 159-160].</ref> Oryginalnie pH zostało zdefiniowane jako ujemny logarytm stężenia [[jon wodorowy|jonów wodorowych]] (H<sup>+</sup>). Współczesne badania wykazały jednak, że wolne jony wodorowe (wolny [[proton]]) nigdy nie występują w roztworach wodnych, gdyż ulegają natychmiast [[solwatacja|solwatowaniu]] według równania:
: H<sup>+</sup> + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
W wielu podręcznikach jednak, dla uproszczenia, pomija się ten fakt i nadal podaje się starą definicję skali pH.
== Definicja skali pH według normy ISO i IUPAC ==
| |||