Nitrozwiązki: Różnice pomiędzy wersjami

Związki nitrowe są zwykle trudno rozpuszczalne w wodzie, mimo że grupa nitrowa jest silnie [[polarność|polarna]]. Polarność ta wynika z dużej [[elektroujemność|elektroujemności]] atomów [[tlen]]u. Elektronoakceptorowy charakter grupy nitrowej zwiększa labilność [[proton]]ów w pozycji α względem atomu [[azot]]u, w wyniku czego nitrozwiązki wykazują słabe właściwości kwasowe. Np. [[nitrometan]] rozpuszcza się dobrze w roztworze NaOH z wytworzeniem anionu CH₃₂NO₂^-. Drugą konsekwencją labilności protonów α jest występowanie w związkach nitrowych [[tautomeria|tautomerii]] „nitro-aci”. W formie ''aci'' jeden z protonów α przeniesiony jest do atomu tlenu grupy nitrowej, a atom azotu połączony jest z atomem węgla wiązaniem podwójnym: