Orbital s: Różnice pomiędzy wersjami

Dodane 7 bajtów ,  2 lata temu
m
m (drobne techniczne)
 
== Równanie Schrödingera i orbitale ==
Równanie Schrödingera wiąże [[funkcja falowa|funkcję falową]] (''Ψ'') z energią całkowitą (''E''). Dla tzw. [[stanStan stacjonarny (fizyka)|stanów stacjonarnych]] – takich, w których energia nie zmienia się w czasie – ma ogólną postać:
: <math>\hat{H} \psi = E \psi </math>
 
W przypadku orbitalu ''s'' wartości funkcji falowej ''Ψ<sub>n00</sub>'' w różnych punktach otoczenia jądra zależą od wartości ''r'', a nie zależą od ''φ'' i ''θ'' („chmura elektronowa” wewnątrz sfery).
 
Na wykresach funkcji opisujących zależność |''Ψ<sub>n00</sub>''|<sup>2</sup> od ''r'' (radialna funkcja rozkładu gęstości ładunku) występują [[Funkcje minimum i maksimum (funkcje)|maksima i minima]]. Dla różnych wartości głównej liczby kwantowej (''n'') uzyskuje się funkcje świadczące o największym prawdopodobieństwie występowania elektronu w odległościach zbliżonych do promieni odpowiednich orbit w [[model atomu Bohra|modelu atomu Bohra]].
 
== Przykład orbitalu 3s ==