Chemiczna analiza jakościowa związków nieorganicznych: Różnice pomiędzy wersjami

m
→‎V grupa kationów: drobne merytoryczne, drobne redakcyjne, drobne techniczne
m (→‎V grupa kationów: drobne merytoryczne)
m (→‎V grupa kationów: drobne merytoryczne, drobne redakcyjne, drobne techniczne)
* [[Lit|Li<sup>+</sup>]] barwi płomień na intensywny wiśniowoczerwony.
* [[sód|Na<sup>+</sup>]] barwi płomień na intensywny żółty.
** [[Sześciohydroksyantymonian(V) potasu]] [[potas|K]][Sb(OH)<sub>6</sub>] wytrąca z obojętnych lub słabo zasadowych roztworów zawierających jony Na<sup>+</sup> biały, krystaliczny osad sześciohydroksyantymonianu sodu Na[Sb(OH)<sub>6</sub>].:
 
::: {{chem2|Na<sup>+</sup> + [Sb(OH)<sub>6</sub>]<sup>-</sup>  → Na[Sb(OH)<sub>6</sub>]↓}}
 
** [[Octan uranylowo-magnezowy]] Mg(UO<sub>2</sub>)<sub>3</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>8</sub> wytrąca z obojętnych, ewentualnie zakwaszonych [[kwas octowy|kwasem octowym]], roztworów zawierających jony Na<sup>+</sup> żółty, krystaliczny osad o wzorze {{chem2| Na(CH3COO)*Mg(CH3COO)2*3[UO2(CH3COO)2]*9H2O}}.
 
::: Na(CH<sub>3</sub>COO)·Mg(CH<sub>3</sub>COO)·3[UO<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>]·9 H<sub>2</sub>O.
 
Jony [[magnez|Mg<sup>2+</sup>]] nie przeszkadzają.
* [[potas|K<sup>+</sup>]] barwi płomień na słaby kolor różowofioletowy.
** Można wykorzystać też wytrącanie z [[Nadchlorany|ClO<sub>4</sub><sup>−</sup>]], z którym [[potas|K<sup>+</sup>]], w przeciwieństwie do [[Lit|Li<sup>+</sup>]] i [[sód|Na<sup>+</sup>]], tworzy biały osad.
** [[Kwas winowy|winiany]] H<sub>2</sub>C<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub> i wodorowinian sodu NaHC<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub>. Odczynniki te z obojętnych lub słabokwaśnych roztworów zawierających jony K<sup>+</sup> wytrącają biały, krystaliczny osad wodorowinianu potasu KHC<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub>.:
 
::: {{chem2|K+ + HC4H4O6− → KHC4H4O6↓}}
::: K<sup>+</sup> + HC<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>−</sup> → KHC<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub>
 
:: Wodorowinian potasu rozpuszcza się w zasadach, kwasach mineralnych i w gorącej wodzie, a nawet w dużej ilości zimnej wody.