Wodorotlenki: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
Nie podano opisu zmian Znaczniki: wulgaryzmy lub nieodpowiednie słownictwo (filtr nadużyć) Z urządzenia mobilnego Z wersji mobilnej (przeglądarkowej) |
m Wycofano edycje użytkownika 94.254.132.77 (dyskusja). Autor przywróconej wersji to Wostr. Znacznik: Wycofanie zmian |
||
Linia 10:
Charakter kwasowo-zasadowy wodorotlenków jest zależny od charakteru i energii [[wiązanie chemiczne|wiązania]] M–O (metal–[[tlen]]). Jeżeli metal ma niską elektroujemność (litowce, berylowce) to wiązanie określa się jako [[wiązanie jonowe|jonowe]], wodorotlenek ma charakter zasadowy i w pełni dysocjuje na jony OH<sup>−</sup>. Jeżeli wiązanie ma charakter [[wiązanie kowalencyjne|kowalencyjny]] wodorotlenek może mieć właściwości [[Amfoteryczność|amfoteryczne]] z przewagą zasadowych (np. Zn(OH)<sub>2</sub>), a nawet kwasowych (np. Ti(OH)<sub>4</sub>).
* metal + woda → wodorotlenek + H<sub>2</sub>↑
: dotyczy szczególnie aktywnych metali (litowce, niektóre berylowce, czasem na gorąco).
Linia 26:
* węglik metalu + woda → wodorotlenek + węglowodór nienasycony↑
: dotyczy węglików aktywnych metali.
== Przypisy ==
{{Przypisy}}
| |||