Kinetyczno-molekularna teoria gazów: Różnice pomiędzy wersjami

* cząstki znajdują się w nieprzerwanym, chaotycznym ruchu

* cząstki oddziałują na siebie poprzez [[zderzenie sprężyste|zderzenia sprężyste]], a między zderzeniami poruszają się zgodnie z [[Zasady dynamiki Newtona|zasadami dynamiki Newtona]]

Założenia te są w przybliżeniu spełnione dla gazów przy niezbyt wysokich [[ciśnienie|ciśnieniach]] w niezbyt niskich temperaturach.

 

Podstawowym równaniem teorii kinetycznej gazów jest wzór, który pozwala powiązać parametry poszczególnych cząsteczek z parametrami makroskopowymi gazu, takimi jak: [[ciśnienie]], [[objętość]], [[temperatura]]. Ma ono postać

:: <math>\langle E_k \rangle = \frac{i}{2}kT</math>

gdzie:

: <math> \langle E_k\rangle </math> – średnia energia kinetyczna cząsteczki,

== Równanie średniej kwadratowej prędkości cząsteczki ==

Równanie średniej kwadratowej prędkości cząsteczki wynika bezpośrednio z podstawowego równania kinetyczno-molekularnej teorii gazów dla jednego mola gazu doskonałego (cząsteczka ma trzy stopnie swobody):

:: <math>\frac{1}{2}m\langle v^2\rangle = \langle E_k \rangle = \frac{3}{2}kT </math>,

 

 

Stąd

:: <math>\sqrt{\langle v^2\rangle} = \sqrt{\frac{3kT}{m}}</math>

 

lub, używając masy molowej gazu zamiast masy pojedynczej cząsteczki (<math> M_r = N_a m</math>, <math>N_a</math> to [[stała Avogadra]]),

:: <math>\sqrt{\langle v^2\rangle} = \sqrt{\frac{3N_akT}{M_r}} = \sqrt{\frac{3RT}{M_r}}</math>

 

 

== Linki zewnętrzne ==