Zasady: Różnice pomiędzy wersjami
[wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
Znacznik: Edytor kodu źródłowego 2017 |
to jest - i słusznie - w Zasada (ujednoznacznienie), do której to strony link jest u góry; WP:SK+mSI+ToS+Bn |
||
Linia 5:
== Zasada Arrheniusa ==
{{Osobny artykuł|Teoria Arrheniusa}}
Według klasycznej, jonowej teorii [[Svante Arrhenius|Arrheniusa]], zasada to związek chemiczny, który po wprowadzeniu do roztworu wodnego, na skutek [[dysocjacja elektrolityczna|dysocjacji]] z wydzieleniem [[jon wodorotlenowy|anionów wodorotlenowych]], zwiększa stężenie jonów OH<sup>
NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>
== Zasada Brønsteda-
{{Osobny artykuł|Teoria kwasów i zasad Brønsteda}}
Zasada według definicji Brønsteda-
Z drugiej strony kwas to każdy związek, który może być donorem, czyli inaczej dostarczycielem protonu (kationu wodorowego).
Linia 17:
Np. w reakcji:
: HA + B → A<sup>
związek HA jest kwasem, a związek B
Związki chemiczne (z wyjątkiem niektórych bardzo mocnych zasad i kwasów) mogą w zależności od warunków pełnić rolę kwasu lub zasady – związki takie nazywa się [[amfiprotyczność|związkami amfiprotycznymi]].
Linia 34:
== Zobacz też ==
* [[moc zasady
▲{{Wikisłownik|zasada}}
{{Kwasy i zasady}}
{{Kontrola autorytatywna}}
[[Kategoria:Zasady| ]]
|