Teoria Arrheniusa: Różnice pomiędzy wersjami
[wersja nieprzejrzana] | [wersja nieprzejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
Usuwam disambig |
Usunąłem ostatnie zdanie. Woda nigdy nie dysocjuje! I nie rozkłada się na jony! |
||
Linia 1:
Nazwą ''Teoria Arrheniusa'' określa się dwa postulaty z zakresu chemii:
# Popularna nazwa postulatu [[Svante Arrhenius|Arrheniusa]], że niektóre [[związek chemiczny|związki chemiczne]] posiadają zdolność do rozkładania się na [[jon|jony]] - czyli ulegają [[dysocjacja elektrolityczna|dysocjacji elektrolitycznej]].
# Jedna z teorii [[kwas|kwasów]] i [[Zasada|zasad]], postulująca, że kwasem jest związek który dysocjuje się z wytworzeniem jonu [[wodór|wodorkowego]] (H<sup>+</sup>) a zasadą związek, który dysocjuje z wytworzeniem jonu hydroksylowego (OH<sup>-</sup>)
[[Kategoria:Elektrochemia]]
|