Wersja z 22:40, 10 lis 2007 edytuj 83.24.27.146 (dyskusja) przykłady do teorii ← poprzednia edycja		Wersja z 23:57, 17 wrz 2008 edytuj anuluj edycję 217.172.243.135 (dyskusja) zamiana wodorkowego na wodorowego następna edycja →
Linia 1: Nazwą ''Teoria Arrheniusa'' określa się dwa postulaty z zakresu chemii: # Popularna nazwa postulatu [[Svante Arrhenius\|Arrheniusa]], że niektóre [[związek chemiczny\|związki chemiczne]] posiadają zdolność do rozkładania się na [[jon\|jony]] - czyli ulegają [[dysocjacja elektrolityczna\|dysocjacji elektrolitycznej]]. # Jedna z teorii [[kwas\|kwasów]] i [[Zasada\|zasad]], postulująca, że kwasem jest związek który dysocjuje się z wytworzeniem jonu [[wodór\|~~wodorkowego~~wodorowego]] (H<sup>+</sup>) a zasadą związek, który dysocjuje z wytworzeniem jonu hydroksylowego (OH<sup>-</sup>). Paradoksem tej teorii jest to, że [[woda]], jest w jej myśl jednocześnie kwasem i zasadą. np kw.chlorowodorowy

Teoria Arrheniusa: Różnice pomiędzy wersjami