Hydroliza soli: Różnice pomiędzy wersjami

 

Powstające w wyniku [[dysocjacja elektrolityczna|dysocjacji elektrolitycznej]] soli jony są z punktu widzenia teorii [[kwas|kwasów]] Lewisa kwasami ([[kation]]y) lub [[zasada|zasadami]] ([[anion]]y), mogą więc one reagować z wodą tak, jakby były kwasami i zasadami w tradycyjnym rozumieniu (wg [[teoria Arrheniusa|teorii Arrheniusa]]). To właśnie ta rekacja jest zwana reakcją hydrolizy elektrolitycznej. Przebiega podobnie do reakcji innych słabych elektrolitów, a więc (w przybliżeniu) zgodnie z [[prawo rozcieńczeń Ostwalda|prawem rozcieńczeń Ostwalda]], gdzie stężeniem ''c'' jest stężenie wyjściowej soli. Jeżeli dana sól jest solą jednocześnie słabej zasady i słabego kwasu, wówczas podane poniżej rozwiązania komplikują się, gdyż wtedy powstające kationy i aniony są silnymi kwasami i zasadami Lewisa i prawo rozcieńczeń Ostwalda przestaje być dla nich spełnione.