Wersja z 12:12, 15 wrz 2005 edytuj Polimerek (dyskusja \| edycje) Redaktorzy, Administratorzy 71 774 edycje mNie podano opisu zmian ← poprzednia edycja		Wersja z 12:21, 17 wrz 2005 edytuj anuluj edycję Mkrom (dyskusja \| edycje) 167 edycji Nie podano opisu zmian następna edycja →
Linia 12: Przykłady orbitali molekularnych: * [[orbital sigma\|σ]]<SUB>s-s</SUB> - wszystkie MO utworzone z ~~obritalami~~orbitali ''s'' to wiązania σ * σ<SUB>s-p</SUB> - wiązanie powstałe przez czołowe ~~pomiędzy~~nakładanie się ~~orbitalem~~orbitali ''s'' i ''p'' * σ<SUB>s-sp<SUP>3</SUP></SUB> - wiązanie pomiędzy orbitalem ''s'', a hybrydą ''sp<SUP>3</SUP>'', jak np. w ''CH<SUB>4</SUB>'' - metanie * [[orbital pi\|&pi]]<SUB>p-p</SUB> - wiązanie π może występować tylko z orbitalami innymi niż ''s'', czyli ''p'', ''d'' i ''f''~~, ale nie z hybrydami~~. * &pi<sub>p-p</SUB>* ~~antywiążące~~antywiążący ~~wiązanie~~orbital π W [[Wiązanie sigma\|~~Wiązanie~~wiązaniu σ]] ~~nazywane~~występuje ~~jest~~czołowe ~~czołowym~~nakladanie się orbitali, a w [[wiązanie pi\|wiązaniu π]] ~~nazywane jest~~- ~~bocznym~~boczne. [[kategoria:chemia]]

Orbital molekularny: Różnice pomiędzy wersjami