Wikipedia

Równanie van der Waalsa: Różnice pomiędzy wersjami

Przeglądaj historię interaktywnie
[wersja nieprzejrzana][wersja nieprzejrzana]
← poprzednia edycjanastępna edycja →
Usunięta treść Dodana treść
WizualnieWikikod
drobne redakcyjne
DodekBot (dyskusja | edycje)
80 710 edycji
m Wspomagane przez robota ujednoznacznienie: Równanie Clapeyrona (stan gazu idealnego) - Zmieniono link(i) Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)
Linia 1:
'''Równanie van der Waalsa''' – [[równanie stanu]] [[gaz|gazu]] wiążące [[parametr stanu|parametry stanu]] gazu ([[ciśnienie]] p, [[objętość]] V i [[temperatura|temperaturę]] T).
 
Wyprowadzone przez [[Johannes Diderik van der Waals|Van der Waalsa]] w roku [[1873]] jako rozszerzenie równania stanu gazu idealnego ([[równanieRównanie Clapeyrona (stan gazu idealnegodoskonałego)|równanie Clapeyrona]]), Van der Waals wprowadził poprawkę uwzględniającą objętość cząsteczek gazu (b) oraz oddziaływanie wzajemne cząsteczek gazu (a/V²).
 
Najczęściej podawane jest dla objętości molowej gazu (dla 1 mola gazu, V = V<sub>m</sub>):
Linia 30:
Równanie [[Johannes Diderik van der Waals|van der Waalsa]] stanowi na ogół bardzo dobre przybliżenie równania stanu [[gaz rzeczywisty|gazów rzeczywistych]], szczególnie dla dużych ciśnień i w temperaturach i ciśnieniu zbliżonych do parametrów skraplania gazu i powyżej.
 
Jeśli można zaniedbać oddziaływanie między cząsteczkami (a=0) i rozmiary samych cząsteczek (b=0) czyli traktować gaz jako [[gaz doskonały]], to równanie Van der Waalsa przechodzi w [[równanieRównanie Clapeyrona (stan gazu idealnegodoskonałego)|równanie Clapeyrona]]. Bardziej ogólnym równaniem opisującym [[gaz rzeczywisty|gazy rzeczywiste]] jest [[wirialne równanie stanu]] gazu.
 
[[Kategoria:Prawa gazowe]]
Źródło: „https://pl.wikipedia.org/wiki/Równanie_van_der_Waalsa”