140 914
edycji
m
poprawa zapisu nagłówków, WP:SK
m (lit.) |
m (poprawa zapisu nagłówków, WP:SK) |
||
|
|}
:: <math>S</math> to [[entropia]]
:: <math>\Phi</math> to [[potencjał Massieu]]
:: <math>\Xi</math> to [[potencjał Plancka]]
:: <math>U</math> to [[energia wewnętrzna]]
:: <math>T</math> to [[temperatura]]
:: <math>p</math> to [[ciśnienie]]
:: <math>V</math> to [[objętość]]
:: <math>F</math> to [[energia swobodna Helmholtza]]
:: <math>G</math> to [[entalpia swobodna]] Gibbsa
:: <math>N_i</math> to liczba [[Cząstka (fizyka)|cząstek]] lub liczba [[Mol|moli]] ''i''-tej [[Substancja chemiczna|substancji]]
:: <math>\mu_i</math> to [[potencjał chemiczny]] ''i''-tej [[Substancja chemiczna|substancji]]
:: <math>s</math> to całkowita liczba [[Substancja chemiczna|substancji]]
:: <math>i</math> to <math>i</math><sup>ta</sup> substancja
Należy zwrócić uwagę, że użycie pojedynczo nazwisk "Massieu" i "Planck" w odniesieniu do ''potencjału Massieu-Plancka'' tworzy pewną niejasność i dwuznaczność. W szczególności ''Potencjał Plancka'' ma alternatywne znaczenia. W większości standardowych notacji, potencjał entropijny oznaczony jest przez znak ψ stosowany zarówno przez Plancka jak i Schroedingera. (Gibbs używał ψ dla oznaczenia ''energii swobodnej''). ''Entropia swobodna'' została wprowadzona przez Massieu w 1869 roku, przed ''energią swobodną'' Gibbsa (1875).
== Związek z negentropią ==
[[Negentropia]] równa się entropii swobodnej ze znakiem "minus".
:: <math>J = S_\max - S = -\Phi = -k \ln Z\,</math>
:: gdzie:
:: <math>J</math> - negentropia ("pojemność dla entropii" Gibbsa)
:: <math>\Phi</math> - potencjał Massieu (entropia swobodna),
:: <math>Z</math> - [[suma statystyczna]]
:: <math>k</math> - [[stała Boltzmanna]]
== Zobacz też
* [[Potencjały termodynamiczne]].
[[Kategoria:Termodynamika]]
| |||