Hydroliza soli: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m Przywrócono przedostatnią wersję, jej autor to Polimerek. Autor wycofanej edycji to 80.54.31.40. |
Hydroliza nie zachodzi, gdy... |
||
Linia 1:
'''Hydroliza soli''' - [[reakcja chemiczna]] zachodząca zaraz po [[dysocjacja elektrolityczna|dysocjacji elektrolitycznej]] [[sole|soli]] w trakcie rozpuszczania ich w [[woda|wodzie]]. Reakcja ta powoduje, że roztwory wielu soli nie mają obojętnego [[skala pH|pH]] lecz są bardziej lub mniej kwaśne lub zasadowe.
Powstające w wyniku dysocjacji soli [[jon]]y są z punktu widzenia teorii Lewisa [[kwas]]ami ([[kation]]y) lub [[zasada|zasadami]] ([[anion]]y), mogą więc one reagować z wodą tak, jakby były kwasami i zasadami w tradycyjnym rozumieniu (wg [[teoria Arrheniusa|teorii Arrheniusa]]). To właśnie ta reakcja jest zwana hydrolizą elektrolityczną soli. Przebiega podobnie do reakcji innych słabych [[elektrolit]]ów, a więc w przybliżeniu zgodnie z [[prawo rozcieńczeń Ostwalda|prawem rozcieńczeń Ostwalda]].
Warto pamiętać, iż w przypadku mocnej soli i mocnej zasady hydroliza nie zachodzi. Nie zachodzi także w przypadku soli, które są nierozpuszczalne w wodzie.
== Sól mocnego kwasu i słabej zasady ==
| |||