Wikipedia

Jednostka masy atomowej: Różnice pomiędzy wersjami

Przeglądaj historię interaktywnie
[wersja przejrzana][wersja przejrzana]
← poprzednia edycjanastępna edycja →
Usunięta treść Dodana treść
WizualnieWikikod
Xqbot (dyskusja | edycje)
Boty
327 495 edycji
redakcyjne
Linia 1:
'''Jednostka masy atomowej''', '''unit''', ('''u''', od ([[język angielski|ang.]] ''unit'' - 'jednostka'), oznaczana także jako '''amudalton''' (ang. '''Da''a'''tomic '''m'''ass '''u'''nit'') – jednostka [[masa (fizyka)|masy]] używana przez [[Chemia|chemików]], która w przybliżeniu jest równa masie [[atom]]u [[wodór|wodoru]], ale ze względów praktycznych została zdefiniowana jako 1/12 masy atomu [[Węgiel (pierwiastek)|węgla]] <sup>12</sup>C. JednostkęNazwa tę przyjęło się także nazywać [[dalton (jednostka)|daltonempochodzi (Da)]]od na cześćnazwiska twórcy współczesnej teorii atomowej, [[John Dalton|Johna Daltona]].▼
{{integruj z|dalton (jednostka)}}
▲'''Jednostka masy atomowej''', '''unit''', '''u''' ([[język angielski|ang.]] ''unit'' - 'jednostka'), oznaczana także jako '''amu''' (ang. '''''a'''tomic '''m'''ass '''u'''nit'') – jednostka [[masa (fizyka)|masy]] używana przez [[Chemia|chemików]], która w przybliżeniu jest równa masie [[atom]]u [[wodór|wodoru]], ale ze względów praktycznych została zdefiniowana jako 1/12 masy atomu [[Węgiel (pierwiastek)|węgla]] <sup>12</sup>C. Jednostkę tę przyjęło się także nazywać [[dalton (jednostka)|daltonem (Da)]] na cześć twórcy współczesnej teorii atomowej [[John Dalton|Johna Daltona]].
 
: <math>m_u = 1 \, {\rm u} \approx 1,6605387313 \cdot 10^{-24} \, {\rm g} \approx 1,6605387313 \cdot 10^{-27} \, {\rm kg} \approx 931,494028(23) \, \frac{\rm MeV}{c^2}</math>
Linia 10 ⟶ 9:
W [[1808]] roku angielski fizyk, chemik i meteorolog [[John Dalton]] opracował atomistyczną teorię budowy [[materia (fizyka)|materii]], która zakładała trwałość i niezmienność atomów. W tym samym czasie, po raz pierwszy zaproponował przyjęcie masy jednego atomu wodoru jako atomową jednostkę masy. [[Francis William Aston]], wynalazca spektrometru masowego, później użył 1/16 masy jednego atomu tlenu <sup>16</sup>O, jako jego jednostki.{{fakt|data=2010-03}}
 
Przed [[1961]] rokiem, ''fizyczna atomowa jednostka masy (amu)'' została zdefiniowana jako 1/16 masy jednego atomu tlenu <sup>16</sup>O, podczas gdy ''chemiczna atomowa jednostka masy (amu)'' została zdefiniowana jako 1/16 średniej masy atomu tlenu (biorąc pod uwagę naturalną masę innych izotopów tlenu). Obie jednostki są nieznacznie mniejsze od '''ujednoliconej jednostki masy atomowej''', która została przyjęta przez [[Międzynarodowa Unia Fizyki Czystej i Stosowanej|Międzynarodową Unię Fizyki Czystej i Stosowanej]] w [[1960]] i przez [[Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej|Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej]] w [[1961]] roku. Dlatego przed 1961 rokiem,Zarówno fizycy jak równieżi chemicy korzystali z symbolu '''amu''' do(ang. opisu''atomic poszczególnychmass (trochę innychunit'') jednostekdo masyoznaczania tych atomowejjednostek. Czasem doDo dziś w literaturze naukowej spotykamożna sięspotkać to oznaczenie. Jakkolwiek zaakceptowany standard jest obecnie ujednoliconą jednostką masy atomowej i oznaczana jednostką '''u''', przy czym: 1&nbsp;u&nbsp;=&nbsp;1,0003179&nbsp;amu (w fizycznej skali)&nbsp;=&nbsp;1,000043&nbsp;amu (w chemicznej skali). Od 1961, z definicji ujednolicona jednostka masy atomowej jest równa jednej dwunastej masy atomu węgla <sup>12</sup>C <ref>[http://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf "Masa atomowa - nazwa, historia, definicja i jednostki" - Dokument IUPAC (1992 r.) (ang.)]</ref>.
 
Obie dawniej stosowane jednostki są nieznacznie mniejsze od współczesnej:
:1&nbsp;u&nbsp;=&nbsp;1,0003179&nbsp;amu (w fizycznej skali)&nbsp;=&nbsp;1,000043&nbsp;amu (w chemicznej skali).
 
Współcześnie używana '''ujednolicona jednostka masy atomowej''', oznaczana jednostką '''u''', została przyjęta przez [[Międzynarodowa Unia Fizyki Czystej i Stosowanej|Międzynarodową Unię Fizyki Czystej i Stosowanej]] w [[1960]] i przez [[Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej|Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej]] (IUPAC) w [[1961]] roku. Od tego roku, z definicji ujednolicona jednostka masy atomowej jest równa jednej dwunastej masy atomu węgla <sup>12</sup>C <ref>[http://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf "Masa atomowa - nazwa, historia, definicja i jednostki" - Dokument IUPAC (1992 r.) (ang.)]</ref>. Standard ten jest obecnie powszechnie używany w fizyce i chemii.
 
== Zobacz też ==
Źródło: „https://pl.wikipedia.org/wiki/Jednostka_masy_atomowej”