Ciepło rozpuszczania: Różnice pomiędzy wersjami

Usunięte 10 bajtów ,  11 lat temu
m
Wspomagane przez bota ujednoznacznienie (tyle do zrobienia): Stężenie; zmiany kosmetyczne
[wersja przejrzana][wersja przejrzana]
(drobne redakcyjne)
m (Wspomagane przez bota ujednoznacznienie (tyle do zrobienia): Stężenie; zmiany kosmetyczne)
'''Ciepło rozpuszczania''' - efekt cieplny towarzyszący procesowi [[rozpuszczanie|rozpuszczania]]. W przypadku procesu rozpuszczania prowadzonego pod stałym [[ciśnienie|ciśnieniem]]m ciepło rozpuszczania jest równoważne [[entalpia|entalpii]] tego procesu.
 
W procesie rozpuszczania substancji krystalicznych ulega zniszczeniu [[sieć krystaliczna]] kosztem pobrania z otoczenia energii równej tzw., energii sieciowej (E<sub>s</sub>). W drugim etapie powstałe [[cząsteczka|cząsteczki]] lub [[jon]]y ulegają procesowi [[solwatacja|solwatacji]], czemu towarzyszy wydzielanie się energii (ΔH<sub>solw</sub>). Zgodnie z [[prawo Hessa|prawem Hessa]] można to przedstawić w następujący sposób:
* endotermiczny (powodujący obniżenie temperatury roztworu) jeśli dominuje energia sieciowa nad energią solwatacji.
 
Zwykle ciepło rozpuszczania danej substancji w danym rozpuszczalniku podaje się dla jednego mola tej substancji rozpuszczanej w [[warunki normalne|warunkach normalnych]]. Efekt cieplny rozpuszczania nie zależy wyłącznie od natury chemicznej substancji rozpuszczanej i [[rozpuszczalnik|rozpuszczalnika]]a ale także od warunków prowadzenia tego procesu, w szczególności od tego jakie było [[Stężenie (chemia)|stężenie]] początkowe i końcowe. Np: inny efekt cieplny wystąpi gdy rozpuszcza się 1 [[mol]] danej substancji w 10 [[litr|litrach]]ach czystego rozpuszczalnika, a inny gdy ten sam mol substancji dodaje się do 1 litra roztworu, w którym wcześniej rozpuszczono 2 mole tej substancji.
 
W związku z tym istnieje wiele różnych definicji molowych entalpii rozpuszczania, z których najczęściej tabelaryzowane są:
* pierwsza entalpia rozpuszczania - dotyczy sytuacji, gdy rozpuszcza się 1 mol substancji w nieskończonej ilości rozpuszczalnika (w praktyce w takiej ilości, aby dalsze jej zwiększanie nie wpływało już w zauważalny sposób na efekt cieplny)
* pełna entalpia rozpuszczania - dotyczy sytuacji gdy rozpuszcza się 1 mol substancji w takiej ilości rozpuszczalnika aby powstał [[roztwór nasycony]]
* ostatnia entalpia rozpuszczania - dotyczy sytuacji, gdy rozpuszcza się 1 mol substancji w nieskończonej ilości roztworu praktycznie nasyconego.
 
== Bibliografia ==
* [http://www.chemia.odlew.agh.edu.pl/chemia_fiz/cw5_cieplo_rozp.pdf Wojciech Solarski, ''Ćwiczenia z Chemii Fizycznej, Ćwiczenie V: Entalpia Rozpuszczania i Neutralizacji'', Katedra Chemii i Korozji Metali, AGH]
 
[[Kategoria:Roztwory]]
 
[[Kategoria:Roztwory]][[Kategoria:Termochemia]]
186 891

edycji