Wodorotlenek litu: Różnice pomiędzy wersjami

Dodane 30 bajtów ,  10 lat temu
m
drobne merytoryczne
(poł. infoboksów, drobne redakcyjne, WP:SK)
m (drobne merytoryczne)
|Zwroty ryzyka =
|Zwroty bezpieczeństwa =
|Numer RTECS = OJ6307070
|Inne aniony =
|Inne kationy = [[wodorotlenek sodu|NaOH]], [[wodorotlenek potasu|KOH]], [[wodorotlenek rubidu|RbOH]], [[wodorotlenek cezu|CsOH]]
== Otrzymywanie ==
Można go otrzymać w wyniku [[elektroliza|elektrolizy]] wodnego [[roztwór|roztworu]] chlorku litu lub w reakcji [[siarczan(VI) litu|siarczanu litu]] z [[wodorotlenek sodu|wodorotlenkiem sodu]]:
: Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 LiOH.
 
Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 LiOH.
 
== Zastosowanie ==
Używa się go także w [[synteza organiczna|syntezie organicznej]] jako [[katalizator]] i w roztworze w [[aminy alifatyczne|aminach alifatycznych]] jako silny czynnik redukujący.
 
Jego sole są ponadto wykorzystywane w hutnictwie [[szkło|szkła]] i [[ceramika|ceramice]], do produkcji smarów, w przemyśle elektrotechnicznym ([[bateriaAkumulator elektryczny|baterieakumulatory]]), syntezie organicznej oraz w lecznictwie.
 
== Toksyczność ==