Hydraty: Różnice pomiędzy wersjami

[wersja przejrzana][wersja przejrzana]
Usunięta treść Dodana treść
EmausBot (dyskusja | edycje)
m r2.6.4) (robot dodaje kk:Гидраттар
m drobne merytoryczne
Linia 5:
=== Hydraty związków organicznych ===
Przykłady:
* [[wodzian chloralu]] – jeden z pierwszych syntetycznych [[lek]]ówleki nasenne|leków nasennych]]
* [[Klatrat metanu|wodzian metanu]] – nietrwały związek wytwarzający się samorzutnie w sprzyjających warunkach w naturze (zwiększone ciśnienie, niska [[temperatura]]), osadzająca się np. na dnie oceanów oraz zatykający rurociągi naftowe.
 
Linia 15:
Sole uwodnione są zwykle nietrwałe termicznie. W określonej temperaturze przechodzą często spontanicznie w formę bezwodną, lub formę mniej uwodnioną. Po ochłodzeniu bezwodna forma soli jest zwykle silnie [[higroskopijność|higroskopijna]] i spontanicznie pobiera wodę z otoczenia, jeśli tylko ma taką możliwość. Istnieją też trwałe hydraty, które nie rozkładają się przed osiągnięciem temperatury topnienia. Odwodnienie tego rodzaju hydratów wymaga specjalnych zabiegów – jak np. suszenia ich w formie stopionej i następnie [[krystalizacja|krystalizacji]] z bezwodnych [[rozpuszczalnik]]ów.
 
Przemianie soli [[Metale przejściowe|metali przejściowych]] z formy bezwodnej w hydrat towarzyszy często zmiana barwy. Przykładem jest uwodniony niebieski [[siarczan miedzi]] CuSO<sub>4</sub>•5H<sub>2</sub>O przechodzący w wyniku podgrzania najpierw w jasnobłękitną postać jednowodną, a następnie w białą bezwodną. Zjawisko to jest często stosowane do detekcji [[wilgoć|zawilgocenia]] środków suszących. Np. do [[silikażel]]u dodaje się często bezwodnego [[chlorek kobaltu(II)|chlorku kobaltu(II)]], który zmienia barwę z intensywnie niebieskiej na intensywnie czerwonąciemnoróżową po przemianie w hydrat.
 
Niektóre sole uwodnione występują w więcej niż jednej postaci, np. bezwodny [[węglan sodu]] przyswajającprzyłączając wodę tworzy kolejno hydraty: jednowodny Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>•H<sub>2</sub>O, następnie siedmiowodny Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>•7H<sub>2</sub>O i ostatecznie trwały dziesięciowodny Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>•10H<sub>2</sub>O.
 
Hydraty w większości dość dobrze rozpuszczają się w [[woda|wodzie]], przy czym proces rozpuszczania powoduje "wyzwolenie" wody z sieci krystalicznej, nawet jeśli sama sól nie ulega dysocjacji, co należy uwzględniać w obliczeniach [[stechiometria|stechiometrycznych]] [[reakcja chemiczna|reakcji chemicznych]] prowadzonych z udziałem tych soli. Część hydratów nie jest jednak dobrze rozpuszczalna w wodzie. Przykładem nierozpuszczalnegosłaborozpuszczalnego hydratu jest [[gips]], czyli uwodniony [[siarczan wapnia]] CaSO<sub>4</sub>•2H<sub>2</sub>O. (Porównaj: [[anhydryt]])
 
== Zobacz też ==