Iloczyn jonowy: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m Popups: Ujednoznacznienie linku z Aktywność na aktywność molowa, WP:SK, drobne redakcyjne |
przemiesc 1 paragraf dla logiki (nie mial zwiazku ze sekcja w jakiej sie znajdowal) |
||
Linia 9:
Iloczyn jonowy ma szczególne znaczenie w przypadku [[rozpuszczalnik]]ów, gdyż ma on duży wpływ na przebieg wielu [[reakcja chemiczna|reakcji]] zachodzących w tych rozpuszczalnikach i ułatwia dokonywanie rozmaitych obliczeń [[stechiometria|stechiometrycznych]]. Iloczyny te są ustalane i tablicowane zwykle dla [[warunki normalne|warunkach normalnych]]. Tak zdefiniowana wielkość jest rodzajem stałej, gdyż jej wartość jest niezależna od warunków chemicznych (np. składu roztworu, w którym zachodzi autodysocjacja), choć jej wartość jest silnie zależna od temperatury i ciśnienia.
==== Iloczyn jonowy wody ====
Linia 22 ⟶ 24:
Obecność kwasów i zasad zmniejsza stopień dysocjacji wody - chociaż stężenie jednego z jonów będącego wynikiem jonizacji rośnie (np. pojawiają się protony pochodzące z dysocjacji cząsteczek kwasu), stężenie drugiego z jonów (tylko ten jon pochodzi wówczas w całości z dysocjacji cząsteczek wody) zmniejsza się zgodnie z w/w równaniem (zob. [[Zasada przekory|reguła przekory]]).
▲: Wielkością o podobnym formalnie charakterze do ''iloczynu jonowego'' jest [[iloczyn rozpuszczalności]], jednak w tym przypadku to aktywność ciała stałego (kryształy soli) nie zmienia się niezależnie od jego ilości w roztworze - po tzw. "przekroczeniu iloczynu rozpuszczalności" - jeżeli tylko dana sól jest obecna w roztworze w postaci stałej).
[[Kategoria:Elektrochemia]]
| |||