Wersja z 01:36, 23 gru 2011 edytuj BroviPL (dyskusja \| edycje) 6572 edycje m kat. ← poprzednia edycja		Wersja z 17:44, 28 lut 2012 edytuj anuluj edycję 79.185.241.154 (dyskusja) →‎Sól mocnego kwasu i słabej zasady: lit. następna edycja →
Linia 6: == Sól mocnego kwasu i słabej zasady == W przypadku soli mocnego kwasu i słabej zasady, jak np. [[Chlorek amonu\|chlorku ~~amonowowego~~amonowego]], (NH<sub>4</sub>Cl), kation NH<sub>4</sub><sup>+</sup> wchodząc w reakcję z wodą spełnia funkcję kwasu odtwarzając w roztworze słabą zasadę, [[amoniak]], NH<sub>3</sub> (czyli NH<sub>3</sub>*H<sub>2</sub>O) oraz wytwarzając [[jon hydroniowy\|jony hydroniowe]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>: : <math>NH_{4}^{+} + H_{2}O \leftrightarrow NH_{3} + H_{3}O^{+}</math>

Hydroliza soli: Różnice pomiędzy wersjami