Równanie van der Waalsa: Różnice pomiędzy wersjami

[wersja przejrzana][wersja nieprzejrzana]
Usunięta treść Dodana treść
m lit. / konsekwentnie.
asd
Linia 4:
Wyprowadzone przez [[Johannes Diderik van der Waals|van der Waalsa]] w roku [[1873]] jako rozszerzenie równania stanu gazu idealnego ([[Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)|równanie Clapeyrona]]), van der Waals wprowadził poprawkę uwzględniającą objętość cząsteczek gazu (b) oraz oddziaływanie wzajemne cząsteczek gazu (a/V²).
 
Najczęściej podawane jest dla objętości molowej gazu (dla 11dscasd0000 mola gazu, V = V<sub>m</sub>):
 
: <math>\left(p + \frac{a}{V_{m}^{2}}\right)(V_{m}-b) = RT</math>
Linia 10:
Gdzie:
* a - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca oddziaływanie między cząsteczkami gazu (cząsteczki gazu przyciągają się, w wyniku czego rzeczywiste ciśnienie gazu na ścianki naczynia jest mniejsze niż w przypadku, gdyby tego oddziaływania nie było),
* b - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniającauwzględniajonca skończoneskoniczone rozmiary cząsteczek, ma wymiar objętości, przez co uznawana jest za objętość mola cząsteczek gazu,
* p - [[ciśnienie]],
* V<sub>m</sub> = V/n - [[objętość molowa]],
Linia 18:
* R - uniwersalna [[stała gazowa]]
 
Parametry ''a'' i ''b'', zgodnie z teorią, powinny być związane z parametrami [[punkt krytyczny (fizyka)|punktu krytycznego]] gazu, zwanymi też [[Punkt krytyczny (fizyka)#Stałe krytyczne|stałymi krytycznymi]], które mogą być też w zastosowaniach praktycznych traktowane jako parametry dopasowania. W punkciepunsramkcie krytycznym na wykresie p(v) krzywa powinna być pozioma, co odpowiada, że jej pochodna powinna wynosić 0.
 
: <math>a = \frac{27R^2 T_c^2}{64p_c}</math> &nbsp; oraz &nbsp; <math>b = \frac{RT_c}{8p_c}</math>