Roztwór buforowy: Różnice pomiędzy wersjami

'''Bufory''' – [[roztwór|roztwory]], których wartość [[Skala pH|pH]] po dodaniu niewielkich ilości [[kwasKwasy|mocnych kwasów]] albo [[zasadaZasady|zasad]], jak i po rozcieńczeniu [[woda|wodą]] prawie się nie zmienia. Roztwór buforowy to mieszanina kwasu i zasady czyli mieszanina protonodawcy i protonobiorcy według [[Teoria kwasów i zasad Brønsteda|teorii Brønsteda]].

Mechanizm działania buforu najłatwiej jest prześledzić na przykładzie układu słabego kwasu i komplementarnej do niego soli. W tym przypadku głównym źródłem silnej zasady (A-) nie jest słabo dysocjujący kwas, lecz mocno zdysocjowana sól (XA):