Wersja z 21:05, 4 sty 2013 edytuj Ethefor (dyskusja \| edycje) Redaktorzy 397 edycji m drobne redakcyjne ← poprzednia edycja		Wersja z 21:08, 4 sty 2013 edytuj anuluj edycję Ethefor (dyskusja \| edycje) Redaktorzy 397 edycji m drobne redakcyjne następna edycja →
Linia 8: :: gdzie [A<sup>+</sup>] i [B<sup>−</sup>] - to stężenia odpowiednich jonów w stanie równowagi reakcji autodysocjacji. Iloczyn jonowy ma szczególne znaczenie w przypadku [[rozpuszczalnik]]ów, gdyż ma on duży wpływ na przebieg wielu [[reakcja chemiczna\|reakcji]] zachodzących w tych rozpuszczalnikach i ułatwia dokonywanie rozmaitych obliczeń [[stechiometria\|stechiometrycznych]]. Iloczyny te są ustalane i tablicowane zwykle dla [[warunki normalne\|~~warunkach~~warunków normalnych]]. Tak zdefiniowana wielkość jest rodzajem stałej, gdyż jej wartość jest niezależna od warunków chemicznych (np. składu roztworu, w którym zachodzi autodysocjacja), choć jej wartość jest silnie zależna od temperatury i ciśnienia. Wielkością o podobnym formalnie charakterze do ''iloczynu jonowego'' jest [[iloczyn rozpuszczalności]], jednak w tym przypadku to aktywność ciała stałego (kryształy soli) nie zmienia się niezależnie od jego ilości w roztworze - po tzw. "przekroczeniu iloczynu rozpuszczalności" - jeżeli tylko dana sól jest obecna w roztworze w postaci stałej).

Iloczyn jonowy: Różnice pomiędzy wersjami