Reakcja redoks: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m Wycofano edycje użytkownika 83.23.202.10 (dyskusja). Autor przywróconej wersji to Michał Sobkowski. |
drobne redakcyjne, drobne merytoryczne |
||
Linia 5:
Każdą reakcję redoks można rozpisać na pojedyncze akty utleniania i redukcji, które są nazywane [[reakcja połówkowa|reakcjami połówkowymi]], przy czym bilans elektronowy i masowy tych aktów musi być zerowy. Takie rozpisanie reakcji redoks pomaga zrozumieć, co się właściwie dzieje w jej trakcie, warto jednak pamiętać, że pojedyncze akty redukcji i utleniania nie są opisem zjawisk, które rzeczywiście zachodzą w jej trakcie, lecz tylko teoretycznym zapisem zmian stopnia utlenienia poszczególnych atomów i grup.
Rzeczywisty [[Mechanizmy reakcji chemicznych|mechanizm]] danej reakcji jest zwykle bardziej złożony. Dla odróżnienia tych pojedynczych redukcji i utlenienia od faktycznych reakcji używa się zwykle do ich zapisu znaku "=" a nie "→". W zapisie tym symbol "e<sup>
[[pierwiastek chemiczny|Pierwiastek]] lub [[związek chemiczny]] będący w analizowanej reakcji redoks donorem (dawcą) [[elektron]]ów nazywany jest [[reduktor (chemia)|reduktorem]], zaś substancja będąca akceptorem elektronów nazywana jest [[utleniacz]]em.
Linia 12:
Reakcja sumaryczna:
: C + O<sub>2</sub>
Reakcja połówkowa redukcji:
: O<sub>2</sub> + 4e<sup>
Reakcja połówkowa utlenienia:
: C – 4e<sup>
== Zobacz też ==
| |||