71 143
edycje
Ciśnienie osmotyczne: Różnice pomiędzy wersjami
m
drobne
mNie podano opisu zmian |
m (drobne) |
||
|
'''Ciśnienie osmotyczne''' jest wartością ciśnienia wywieranego na [[membrana półprzepuszczalna|półprzepuszczalną membranę]] przez 2 ciecze, które ta membrana rozdziela. Przyczyną pojawienia się ciśnienia osmotycznego jest różnica stężeń [[związek chemiczny|związków chemicznych]] lub [[jon|jonów]] w roztworach po obu stronach membrany i dążenie układu do ich wyrównania.
Kontaktujące się roztwory mają [[termodynamika|termodynamiczną]] tendencję do wyrównywania stężeń (np. przez [[dyfuzja|dyfuzję]] cząsteczek rozpuszczonych związków). W przypadku [[membrana półprzepuszczalna|membrany półprzepuszczalnej]], która przepuszcza małe cząsteczki rozpuszczalnika a nie przepuszcza jonów ani większych cząsteczek, jedynym sposobem wyrównania stężenia roztworów jest przepływ przez membranę cząsteczek rozpuszczalnika. W najprostszym przypadku, dla roztworów silnie rozcieńczonych, ciśnienie osmotyczne (a właściwie różnicę ciśnień) na granicy roztworów "1" i "2" można wyrazić prostym wzorem:
:: gdzie B jest osmotycznym współczynnikiem wirialnym
Na podstawie pomiaru ciśnienia osmotycznego, a właściwie zależności ciśnienia osmotycznego π od stężenia c[g/dm<sup>3</sup>]
Równanie van't Hoffa jest granicznym przypadkiem bardziej ogólnego równania słusznego dla roztworu oraz czystego rozpuszczalnika, przy założeniu ża para rozpuszczalnika nad roztworem i nad czystym rozpuszczalnikiem zachowuje się jak gaz doskonały:
:gdzie: p<sub>r</sub> - ciśnieniem pary rozpuszczalnika nad roztworem X, p<sub>o</sub> - ciśnienie pary nasyconej nad czystym roozpuszczalnikiem.
Zgodnie z [[Prawo Raoult'a|prawem Raoult'a]] dla [[roztwór
:<math>\pi = - \frac{RT}{V_{m,rozp}} \ln \left(a_{rozp}\right)</math>
:<math> \ln(x_{rozp}) = \ln(1 - x_{x}) \approx x_{x}</math>
[[Kategoria:Chemia fizyczna]]
| |||