Orbital: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m drobne techniczne |
Nie podano opisu zmian |
||
Linia 1:
{{Inne znaczenia|funkcji falowej|[[Orbital (zespół muzyczny)|grupa muzyczna]]}}
'''Orbital''' – [[funkcja falowa]] będącą rozwiązaniem [[Równanie Schrödingera|równania Schrödingera]] dla szczególnego przypadku układu jednego [[elektron]]u znajdującego się na jednej z powłok [[atom]]owych lub tworzących [[wiązanie chemiczne]]<ref>{{GoldBook|O04317|nazwa=Orbital}}</ref><ref>{{GoldBook|A00500|nazwa=Atomic orbital}}</ref><ref>{{GoldBook|M03996|nazwa=Molecular orbital}}</ref>. Orbital jest funkcją falową jednego elektronu, której kwadrat modułu (zgodnie z interpretacją [[Max Born|Maxa Borna]]) określa [[Funkcja gęstości prawdopodobieństwa|gęstość prawdopodobieństwa]] napotkania elektronu w danym punkcie przestrzeni.▼
▲szczególnego przypadku układu jednego [[elektron]]u znajdującego się na jednej z powłok [[atom]]owych lub tworzących [[wiązanie chemiczne]]<ref>{{GoldBook|O04317|nazwa=Orbital}}</ref><ref>{{GoldBook|A00500|nazwa=Atomic orbital}}</ref><ref>{{GoldBook|M03996|nazwa=Molecular orbital}}</ref>. Orbital jest funkcją falową jednego elektronu, której kwadrat modułu (zgodnie z interpretacją [[Max Born|Maxa Borna]]) określa [[Funkcja gęstości prawdopodobieństwa|gęstość prawdopodobieństwa]] napotkania elektronu w danym punkcie przestrzeni.
Pojęcie orbitalu jest często utożsamiane z kształtem [[chmura elektronowa|chmury elektronowej]], obliczonym z funkcji orbitalowej, w którym [[prawdopodobieństwo]] napotkania elektronu jest bliskie 1 (zwykle przyjmuje się wartość 0,9).
Linia 8 ⟶ 7:
Orbitale dzielimy na:
* '''orbitale atomowe''' – orbitale te opisują wszystkie elektrony, które w danym momencie nie uczestniczą w tworzeniu [[wiązanie chemiczne|wiązań chemicznych
* '''[[Orbital molekularny|orbitale molekularne]]''' – orbitale te opisują elektrony w cząsteczce, które w danym momencie mogą (ale nie muszą) tworzyć wiązania chemiczne. Orbitale molekularne dzielą się z kolei na:
** '''orbitale wiążące''' – w których elektrony posiadają niższą energię, niż gdyby przebywały na swoich orbitalach atomowych i nie uczestniczyły w tworzeniu wiązania
Linia 52 ⟶ 51:
== Uwaga końcowa ==
Pojęcie orbitalu nastręcza często trudności w wyobrażeniu sobie, jaki ruch wykonują elektrony w atomach. Orbital można porównać do trójwymiarowej, długo naświetlanej, fotografii ruchu elektronu wokół jądra. Fotografia taka obrazowałaby obszar, po którym porusza się elektron<ref>{{Cytuj książkę | nazwisko= McMurry | imię=John | tytuł= Chemia organiczna | data=2005 | wydawca=Wydawnictwo Naukowe PWN SA | miejsce=Warszawa | isbn=83-01-14401-7 | strony=4}} </ref>. Analogia ta nie wyjaśnia jednak [[zasada nieoznaczoności|zasady nieoznaczoności Heisenberga]], mówiącej, że niemożliwe jest jednoczesne wyznaczenie pędu i położenia elektronu. Najprostszą odpowiedzią na ten dylemat jest nie starać się sobie tego wyobrażać w konwencjonalny, mechaniczny sposób. Elektron (a także inne [[cząstka elementarna|cząstki elementarne]]) nie zachowują się bowiem tak jak kulki czy planety wokół Słońca, lecz mają złożony falowo-korpuskularny charakter. Ich naturę da się opisywać złożonymi równaniami matematycznymi, których nie sposób sobie "uzmysłowić", czyli wytworzyć sobie na ich podstawie jakiegoś modelu, który dałoby się zbudować z prostych wrażeń zmysłowych. Można jedynie mówić o prawdopodobieństwie uzyskania określonego wyniku pomiaru – a nie o niezbywalnych cechach układu.
== Zobacz też ==
* [[poziom energetyczny]]
{{przypisy}}
| |||