Niob: Różnice pomiędzy wersjami
[wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m int. |
|||
Linia 22:
|właściwości metaliczne = metal przejściowy
|właściwości tlenków = [[moc kwasu|średnio kwasowe]]
|masa atomowa = 92,90637(2){{r|CIAAW}}{{u|CIAAW}}
|stan skupienia = stały
|gęstość = 8570 [[kilogram na metr sześcienny|kg/m³]]
Linia 97:
== Charakterystyka ==
[[Plik:Niobium metal.jpg|thumb
Jest to stalowoszary, miękki, ciągliwy i [[kowalność|kowalny]] [[metale|metal]], podobny właściwościami do [[tantal (pierwiastek)|tantalu]]. Nie ulega [[korozja|korozji]] (nawet w wysokiej temperaturze), jest odporny na działanie mocnych [[kwasy|kwasów]] nieorganicznych i [[woda królewska|wody królewskiej]], a także stopionych [[alkalia|alkaliów]]<ref name=Nowak>{{Cytuj pismo | autor = Nowak, Izabela; Ziolek, Maria | tytuł = Niobium Compounds: Preparation, Characterization, and Application in Heterogeneous Catalysis | czasopismo = Chemical Reviews | wolumin = 99 | wydanie = 12 | strony = 3603–3624 | rok = 1999 | doi = 10.1021/cr9800208 | pmid = 11849031}}</ref>. Reaguje, podobnie jak tantal, z [[kwas fluorowodorowy|kwasem fluorowodorowym]], z utworzeniem [[związki kompleksowe|kompleksu]], kwasu sześciofluoroniobowego(V):
: 2Nb + 12HF → 2NbF<sub>6</sub><sup>
W środowisku niekompleksującym jony niobu nie istnieją – strąca się [[wodorotlenki|wodorotlenek]] [[wodorotlenek niobu(V)|Nb(OH)<sub>5</sub>]]. Niob tworzy [[tlenki|tlenek]] [[tlenek niobu(V)|Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>]], który reaguje z roztopionymi alkaliami, tworząc niobiany, rozpuszczalne w wodzie tylko przy wysokim [[skala pH|pH]]. [[Jon]]y niobu na V [[stopień utlenienia|stopniu utlenienia]] są bezbarwne, na IV i III stopniu utlenienia mają zabarwienie.
== Występowanie ==
Występuje w skorupie ziemskiej w ilości 20 [[Sposoby zapisu bezwymiarowego stosunku dwóch wielkości|ppm]]. [[Minerał]]em tego pierwiastka jest [[kolumbit]] (Fe,Mn)Nb<sub>2</sub>O<sub>6</sub>.
== Odkrycie ==
Linia 110:
== Zastosowanie ==
[[Plik:2007niobium (mined).PNG
Obecnie otrzymuje się go na skalę przemysłową i stosuje do produkcji [[Stop metali|stopów]] z [[żelazo|żelazem]] i [[nikiel|niklem]], a także w technice jądrowej. Stopy niobu z [[cyna|cyną]] i [[glin]]em wykazują właściwości [[nadprzewodnictwo|nadprzewodzące]].
W 2010 roku wydobyto łącznie 62 900 ton niobu, z czego 58 tys. ton (ok. 92%) wydobyto w [[Brazylia|Brazylii]], zaś 4,42 tys. ton (ok. 7%) w [[Kanada|Kanadzie]]<ref>{{cytuj stronę | url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/niobium/mcs-2012-niobi.pdf | tytuł = Niobium | autor = John F. Papp | opublikowany = U.S. Geological Survey | data = styczeń 2011 | data dostępu = 2013-09-17}}</ref>.
{{Uwagi-lista|
* <ref name="CIAAW">{{IUPAC-SAW2013|uwaga=n}}</ref>
}}
{{Przypisy|2|przypisy=
<ref name="CIAAW">{{IUPAC-SAW2013}}</ref>
<ref name="Aldrich-US">{{Sigma-Aldrich|262722|ALDRICH|MSDS=tak|język=en|data dostępu=2011-10-05}}</ref>
}}
== Bibliografia ==
* Jerzy Minczewski, Zygmunt Marczenko ''Chemia analityczna. 1. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa'' (Wydawnictwo Naukowe PWN) Warszawa 2001 ISBN 83-01-13499-2.
{{Pierwiastki chemiczne}}
|