Wodorotlenek litu: Różnice pomiędzy wersjami

Usunięte 992 bajty ,  4 lata temu
Usunięcie całej sekcji, która dotyczy litu metalicznego a nie LiOH
m (kontrola autorytatywna)
(Usunięcie całej sekcji, która dotyczy litu metalicznego a nie LiOH)
Można go otrzymać w wyniku [[elektroliza|elektrolizy]] wodnego [[roztwór|roztworu]] chlorku litu lub w reakcji [[siarczan(VI) litu|siarczanu litu]] z [[wodorotlenek sodu|wodorotlenkiem sodu]]:
: Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 LiOH.
 
== Zastosowanie ==
Stosuje się go jako domieszkę do specjalnych [[Stop łożyskowy|stopów łożyskowych]]. Jest często stosowany jako składnik polepszający właściwości mechaniczne [[stop metali|stopów]] [[glin]]u i [[ołów|ołowiu]]. Jego stop z [[magnez]]em i niewielką domieszką [[srebro|srebra]] jest lżejszy od wody, ma dobre właściwości mechaniczne i jest odporny na [[korozja|korozję]]{{fakt|data=2009-05}}.
 
Znalazł szerokie zastosowanie w technice jądrowej. Wchodzi także w skład prętów sterujących w [[reaktor jądrowy|reaktorach jądrowych]].
 
Używa się go także w [[synteza organiczna|syntezie organicznej]] jako [[katalizator]] i w roztworze w [[aminy alifatyczne|aminach alifatycznych]] jako silny czynnik redukujący.
 
Jego sole są ponadto wykorzystywane w hutnictwie [[szkło|szkła]] i [[ceramika|ceramice]], do produkcji smarów, w przemyśle elektrotechnicznym ([[Akumulator elektryczny|akumulatory]]), syntezie organicznej oraz w lecznictwie.
 
== Toksyczność ==