Teoria Arrheniusa: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja nieprzejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
Woda nie dysocjuje więc skasowałem tą, błędną część opisu. |
m Wycofano edycje użytkownika 89.68.217.194 (dyskusja). Autor przywróconej wersji to 95.49.133.36. |
||
Linia 1:
Nazwą ''Teoria Arrheniusa'' określa się dwa postulaty z zakresu chemii:
# Popularna nazwa postulatu [[Svante Arrhenius|Arrheniusa]], że niektóre [[związek chemiczny|związki chemiczne]] posiadają zdolność do rozkładania się na [[jon]]y - czyli ulegają [[dysocjacja elektrolityczna|dysocjacji elektrolitycznej]].
# Teoria Arrheniusa kwasów i zasad – jedna z teorii [[kwas]]ów i [[Zasada|zasad]], postulująca, że kwasem jest związek, który dysocjuje się z wytworzeniem [[jon wodorowy|jonu wodorowego]] (H<sup>+</sup>), a zasadą związek, który dysocjuje z wytworzeniem [[jon hydroksylowy|jonu hydroksylowego]] (OH<sup>-</sup>). W myśl tej teorii [[woda]] jest jednocześnie kwasem i zasadą.
;Przykłady
* [[kwas solny]]
| |||