Gramorównoważnik: Różnice pomiędzy wersjami

Dodane 3 bajty ,  15 lat temu
m
lit.
[wersja nieprzejrzana][wersja nieprzejrzana]
m (lit.)
Np: w reakcji:
 
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> -> CaSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
 
gramorównoważnik dla kwasu siarkowego (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) jest równy jego masie molowej, zaś w reakcji:
 
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NaOH -> Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
 
jest równy jego masy molowej podzielonej przez 2.
Warto zauważyć, że wcześniej podana definicja i definicja dla kwasów i zasad prowadzi do sprzeczności. Np. można przyjąć, że w reakcji:
 
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> -> CaSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
 
gramorównoważnik kwasu siarkowego jest równy jego masie molowej lub jest jej połową, zależnie od przyjętej definicji. Jeśli przyjmie się pierwszą wersję definicji dla kwasu, należy przyjąć też pierwszą wersję definicji dla zasady, jeśli natomiast przyjmie się drugą definicję dla kwasu to trzeba też przyjąć tę samą definicję dla zasady.