Gramorównoważnik: Różnice pomiędzy wersjami

Dodane 6 bajtów ,  15 lat temu
merytoryczne, lit.
[wersja nieprzejrzana][wersja nieprzejrzana]
m (lit.)
(merytoryczne, lit.)
'''Gramorównoważnik''' (ekwiwalent stechiometryczny) - jednostka [[masa|masy]] oficjalnie zabronionaniezalecana przez [[IUPAC]], ale wciąż niekiedy jeszcze używana w [[chemia|chemii]], zwłaszcza w [[chemia analityczna|chemii analitycznej]]. JednostkęJednostki tej nie zaleca się zabronionostosować głównie ze względu na problemy z jej jednoznaczną definicją. Skrótem tej jednostki jest '''val''', '''wal''', '''eq''' i czasami w bardzo starych, polskich opracowaniach można też spotkać skróty '''Gr''', '''G-r''' i '''g-r'''.
 
Nieścisła definicja gramorównoważnika:
 
Można też powiedzieć, że gramorównoważnik to:
''[[masa molowa]] związku chemicznego podzielona przez [[współczynnik stechometryczny]] występujący przy drugim reagencie w równaniu rozpatrywanej reakcji, pod warunkiem, że współczynnik stechiometryczny rozpatrywanego związku wynosi 1 w tym samysamym równaniu reakcji.''
 
Np:Na przykład w reakcji:
 
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> → CaSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
Gramorównoważnik określonego związku chemicznego zależy zatem od rozpatrywanej reakcji chemicznej i nie jest na stałe do niego przypisany.
 
Pojęcie to najczęściej stosuje się w stosunku do [[kwas|kwasów]] i [[zasada|zasad]]. Dla kwasów [[proton|protonowych]] można go zdefiniować jako:
Dla [[Kwas#Kwas_Br.C3.B8nsteda-Lowry.E2.80.99ego|kwasów protonowych]] można go zdefiniować jako:
:masę molowa kwasu podzieloną przez liczbę jego atomów [[wodór|wodoru]] występujących w jednej jego [[cząsteczka|cząsteczce]], zdolnych do [[dysocjacja elektrolityczna|dysocjacji elektrolitycznej]] w określonych warunkach
:masę molową zasady podzieloną przez liczbę jego [[grupa hydroksylowa|grup hydroksylowych]] występujących w jednej jego [[cząsteczka|cząsteczce]], zdolnych do [[dysocjacja elektrolityczna|dysocjacji elektrolitycznej]] w określonych warunkach.
 
Warto zauważyć, że wcześniej podana definicja i definicja dla kwasów i zasad prowadzi do sprzeczności. Np. można przyjąć, że w reakcji:
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> → CaSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
 
gramorównoważnik kwasu siarkowego jest równy jego masie molowej lub jest jej połową, zależnie od przyjętej definicji. Jeśli przyjmie się pierwszą wersję definicji dla kwasu, należy przyjąć też pierwszą wersję definicji dla zasady, jeśli natomiast przyjmie się drugą definicję dla kwasu, to trzeba też przyjąć tę samą definicję dla zasady.
 
Ogólnie można jednak powiedzieć, że konsekwentekonsekwentne przejście z gramorównoważników mana mole jednoznacznie rozstrzyga ten dylemat i dlatego właśnie współcześnie odchodzi się od pojęcia gramorównoważnika jako całkowicie zbędnego i wprowadzającego niepotrzebny zamęt.
 
[[Kategoria:Chemia]]