Wodorotlenki: Różnice pomiędzy wersjami

Usunięte 3 bajty ,  2 lata temu
brak opisu edycji
m (Wycofano edycje użytkownika 37.248.155.1 (dyskusja). Autor przywróconej wersji to Yashaa.)
Znacznik: Wycofanie zmian
Znaczniki: Z internetu mobilnego Z wersji mobilnej wulgaryzmy lub nieodpowiednie słownictwo (filtr nadużyć)
Charakter kwasowo-zasadowy wodorotlenków jest zależny od charakteru i energii [[wiązanie chemiczne|wiązania]] M–O (metal–[[tlen]]). Jeżeli metal ma niską elektroujemność (litowce, berylowce) to wiązanie określa się jako [[wiązanie jonowe|jonowe]], wodorotlenek ma charakter zasadowy i w pełni dysocjuje na jony OH<sup>−</sup>. Jeżeli wiązanie ma charakter [[wiązanie kowalencyjne|kowalencyjny]] wodorotlenek może mieć właściwości [[Amfoteryczność|amfoteryczne]] z przewagą zasadowych (np. Zn(OH)<sub>2</sub>), a nawet kwasowych (np. Ti(OH)<sub>4</sub>).
 
== OtrzymywanieAhahahahaha wodorotlenków nieorganicznych ==
* metal + woda → wodorotlenek + H<sub>2</sub>↑
: dotyczy szczególnie aktywnych metali (litowce, niektóre berylowce, czasem na gorąco).
* węglik metalu + woda → wodorotlenek + węglowodór nienasycony↑
: dotyczy węglików aktywnych metali.
 
== Przypisy ==
{{Przypisy}}
Anonimowy użytkownik