Wiązanie jonowe: Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m Wycofano edycje użytkownika 212.47.192.6 (dyskusja). Autor przywróconej wersji to Michał Sobkowski. Znacznik: Wycofanie zmian |
|||
Linia 1:
'''Wiązanie jonowe''' (''wiązanie elektrowalencyjne'', ''wiązanie heteropolarne'', ''wiązanie biegunowe'')
Wiązanie to powstaje najczęściej między [[metale]]m a [[niemetale]]m. Największy udział tego rodzaju wiązania można zaobserwować w związkach [[litowce|litowców]] z [[fluorowce|fluorowcami]]. Teoretycznie najsilniejszym wiązaniem jonowym charakteryzuje się [[fluorek fransu]] – FrF, gdyż pierwiastki te mają największą różnicę [[elektroujemność|elektroujemności]].
Związki z wiązaniami jonowymi są zdolne do [[dysocjacja elektrolityczna|dysocjacji elektrolitycznej]],
W kryształach związków jonowych, [[nośniki ładunku]] (jony) są
Z formalnego punktu widzenia przyjmuje się, że wiązania jonowe występują między atomami, których różnica elektroujemności jest nie mniejsza niż 1,7 w [[Elektroujemność#Skala Paulinga|skali Paulinga]]. W rzeczywistości jednak nie istnieją czyste wiązania jonowe i każde z nich ma też pewne cechy [[wiązanie kowalencyjne|kowalencyjnego]], co powoduje, że granica między tymi dwoma rodzajami wiązań jest bardzo płynna.
Linia 14:
== Przypisy ==
{{Przypisy
<ref name="Encyklopedia">{{cytuj książkę|tytuł=Encyklopedia techniki. Chemia|wydawca=[[Wydawnictwa Naukowo-Techniczne|WNT]]|miejsce=Warszawa|data=1965|strony=769}}</ref>
}}
== Bibliografia ==
* Piotr Chmielewski, [[Adam Jezierski]], ''Słownik szkolny – Chemia'', wyd. Europa, Wrocław 2001, {{ISBN|83-87977-90-X}}.
{{Wiązania chemiczne}}
| |||