Wodorotlenki: Różnice pomiędzy wersjami

Dodane 4 bajty ,  1 rok temu
m
Wycofano edycje użytkownika 89.65.249.247 (dyskusja). Autor przywróconej wersji to XaxeLoled.
m (Wycofano edycje użytkownika 89.65.249.247 (dyskusja). Autor przywróconej wersji to XaxeLoled.)
Znacznik: Wycofanie zmian
Ze względu na właściwości kwasowo-zasadowe wodorotlenki mogą mieć charakter [[zasady|zasadowy]] lub [[Amfoteryczność|amfoteryczny]]<ref name="Daintith">{{cytuj książkę | inni = John Daintith (red.) | tytuł = A Dictionary of Chemistry | wydawca = Oxford University Press | miejsce = Oxford | data = 2008 | strony = 279| isbn = 978-0-19-920463-2 | wydanie = 6 |rozdział=hydroxide}}</ref>.
 
== Przegląd wodorotlenków organicznychnieorganicznych ==
==
* wodorotlenki [[Litowce|metali alkalicznych]] (pierwsza grupa [[układ okresowy pierwiastków|układu okresowego pierwiastków]]): [[wodorotlenek litu|LiOH]], [[wodorotlenek sodu|NaOH]], [[wodorotlenek potasu|KOH]], [[wodorotlenek rubidu|RbOH]], [[wodorotlenek cezu|CsOH]]. Silne oraz bardzo silne [[zasady]], bardzo dobrze [[rozpuszczalność|rozpuszczalne]] w wodzie, aktywne chemicznie, [[dysocjacja elektrolityczna|dysocjujące]] na jednododatni [[jon]] ([[kation]]) [[Metale|metalu]] oraz [[anion]] OH<sup>−</sup>
* wodorotlenki [[Berylowce|metali ziem alkalicznych]] (druga grupa układu okresowego pierwiastków), bez amfoterycznego wodorotlenku [[Beryl (pierwiastek)|berylu]]: [[wodorotlenek magnezu|Mg(OH)<sub>2</sub>]], [[wodorotlenek wapnia|Ca(OH)<sub>2</sub>]], [[wodorotlenek strontu|Sr(OH)<sub>2</sub>]], [[wodorotlenek baru|Ba(OH)<sub>2</sub>]] i [[wodorotlenek radu|Ra(OH)<sub>2</sub>]]; dość mocne zasady, jednak niezbyt dobrze rozpuszczalne w wodzie; dysocjują na dwudodatni kation metalu oraz dwa [[Jon wodorotlenowy|aniony OH<sup>−</sup>]].
Charakter kwasowo-zasadowy wodorotlenków jest zależny od charakteru i energii [[wiązanie chemiczne|wiązania]] M–O (metal–[[tlen]]). Jeżeli metal ma niską elektroujemność (litowce, berylowce) to wiązanie określa się jako [[wiązanie jonowe|jonowe]], wodorotlenek ma charakter zasadowy i w pełni dysocjuje na jony OH<sup>−</sup>. Jeżeli wiązanie ma charakter [[wiązanie kowalencyjne|kowalencyjny]] wodorotlenek może mieć właściwości [[Amfoteryczność|amfoteryczne]] z przewagą zasadowych (np. Zn(OH)<sub>2</sub>), a nawet kwasowych (np. Ti(OH)<sub>4</sub>).
 
== Otrzymywanie wodorotlenków organicznychnieorganicznych ==
 
== Otrzymywanie wodorotlenków organicznych ==
* metal + woda → wodorotlenek + H<sub>2</sub>↑
: dotyczy szczególnie aktywnych metali (litowce, niektóre berylowce, czasem na gorąco).