Iloczyn jonowy: Różnice pomiędzy wersjami

Wielkość tę nazywa się iloczynem jonowym, gdyż po pominięciu stężenia niezdysocjowanej formy związku pozostaje się tylko licznik wyrażenia na stałą równowagi, który jest iloczynem stężeń powstających jonów, podniesionych do potęgi odpowiadającej współczynnikom stechiometrycznym w równaniu reakcji autodysocjacji np: dla autodysocjacji związku typu AB, rozpadającego się na jony A⁺ i B^- wyraża się ona wzorem:

Iloczyn jonowy ma szczególne znaczenie w przypadku [[rozpuszczalnik|rozpuszczalników]], gdyż ma on duży wpływ na przebieg wielu [[reakcja chemiczna|reakcji]] zachodzących w tych rozpuszczalnikach i ułatwia dokonywanie rozmaitych obliczeń [[stechiometria|stechipmetrycznychstechiimetrycznych]]. Iloczyny te są ustalane i tablicowane zwykle dla [[warunki normalne|warunkach normalnych]]. Tak zdefiniowana wielkość jest rodzajem stałej, gdyż jej wartość jest niezależna od warunków chemicznych (np: składu roztworu, w którym zachodzi autodysocjacja), choć jej wartość jest silnie zależna od temperatury i ciśnienia.